3．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1.7克氫氧根離子（OH-）含有的電子數為 NA
	B．	7克乙烯（CH2=CH2）所含的電子數為4NA
	C．	標準狀況下，22.4L一氧化碳所含的分子數為 NA
	D．	1molFe分別與氯氣和硫反應失去電子都是3NA

2．下列有關化學表達式正確的是（　�。�

	A．	硫化氫的電子式：		B．	甲醇的分子式：CH4O
	C．	氯原子的原子結構示意圖：		D．	丙烷的結構簡式：C3H8

1．實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫氣體；
（3）E處可放的物質是B；A．濃硫酸　B．碳酸鈉　C．飽和食鹽水　D．水
（4）C處盛放的試劑是濃硫酸；
（5）若用200mL10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

20．已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9：1：6，經測定Q的相對分子質量是128.1mol Q可與1mol Br₂加成，并能與1mol NaHCO₃恰好完全反應，且分子中無支鏈．Q的分子式是C₆H₈O₃．
（2）A所含官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）G的結構簡式是；Q的反式結構簡式是．
（5）下列說法正確的是ab．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產物與F互為同分異構體
c．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）滿足下列條件的H的同分異構體有7種．
①能與NaHCO₃反應      ②能發(fā)生銀鏡反應      ③核磁共振氫譜有4個吸收峰
（7）寫出H→N的化學方程式：．

19．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
	C．	向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

18．N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
	B．	12.5mL 16mol．L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
	C．	7.8g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
	D．	0.5mol氧單質含有NA個O2

17．近幾年，我國中東部的大部分地區(qū)出現霧霾天氣，許多城市的空氣質量已經達到了嚴重污染．下列有關說法中，正確的是（　�。�

	A．	霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響
	B．	減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施
	C．	當光束分別通過霧霾和豆?jié){時，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路”
	D．	氣候環(huán)境報告中新增的“PM2.5”就是霧霾

16．如圖表示可逆反應 mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同溫度（T）和壓強（P）下生成物D的體積分數w（D）隨時間的變化情況．關于上述正反應的判斷正確的是（　�。�

A．

P2＞P1，m+n＞p+q

B．

P1＞P2，m+n＞p+q

C．

T1＞T2，△H＜0

D．

T2＞T1，△H＞0

15．2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
	B．	當v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
	C．	該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
	D．	在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均反應速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

14．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應的化學方程式為5Y?X		B．	t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時，正、逆反應速率相等		D．	t3時，逆反應速率大于正反應速率