7．對(duì)于H、D、T、H⁺四種符號(hào)的意義的下列描述正確的是（　　）

	A．	表示同一種原子		B．	表示不同的原子
	C．	表示同一種元素		D．	表示氫元素的4種同位素

6．如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

A．

Zn-2e-=Zn2+

B．

Cu-2e-=Cu2+

C．

2H++2e-=H2↑

D．

Cu2++2e-=Cu

5．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	氯氣可用于消毒和制造漂白粉		B．	氨氣可用于制造氮肥
	C．	乙烯可用于制造塑料		D．	鋁制容器可用于盛放稀硫酸

4．如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為C₃N₄，其熔點(diǎn)比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

3．上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO₃為極性（填“極性”或“非極性”）分子．

2．固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
	B．	NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物
	C．	NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3
	D．	NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

1．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	在強(qiáng)堿性的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

20．下列關(guān)于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48個(gè)中子
	B．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互為同位素
	C．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外電子數(shù)不同
	D．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62個(gè)質(zhì)子

19．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

A．

$\frac{m+n+2}{w}$mol

B．

$\frac{m-n+2}{m}$ mol

C．

$\frac{m+n-2}{m}$ mol

D．

$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�

	A．	一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
	B．	當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0
	C．	平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
	D．	化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變