20．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	AgCl 的溶解度增大		B．	AgCl 的溶解度、Ksp均不變
	C．	AgCl 的Ksp增大		D．	AgCl 的溶解度、Ksp增大

19．已知Mg（OH）₂的溶度積K_sp=1.8×10^-11mol³．L^-3，則其飽和溶液中的pH為（　　）

A．

3.48

B．

3.78

C．

10.52

D．

10.22

18．已知在Ca₃（PO₄）₂的飽和溶液中，[Ca²⁺]=2.0×10^-6mol．L^-1，[PO₄^3-]=1.58×10^-6mol．L^-1，則Ca₃（PO₄）₂的K_sp為（　　）

	A．	2.0×10-29mol．L-5		B．	3.2×10-12mol5．L-5
	C．	6.3×10-18mol5．L-5		D．	5.1×10-27mol5．L-5

17．在20℃時(shí)，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問題：
（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？
（2）在陽極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陽極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）電解后，溶液的pH值發(fā)生了什么變化？為什么？
（4）如用銅片代替石墨作陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH值將如何變化？

16．在50ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化濃度不變
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重1.28g，陰極上的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

15．粗銅含有Zn，Ag等雜質(zhì)，用電解法精制銅時(shí)，粗銅應(yīng)作電解池的陽極，另一極的電極材料是Cu，可用CuSO₄溶液作電解液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，在陽極附近沉積于電解槽底部的固體物中含有Ag，電解液中C（Zn²⁺）增加．

14．電鍍時(shí)，鍍件必須接在電源的負(fù)極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，在電鍍過程中，電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變．

13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO₄溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽極的質(zhì)量減少了xg，則（　�。�

	A．	電解液的質(zhì)量增加xg		B．	陰極質(zhì)量增加xg
	C．	陰極質(zhì)量增加bg，b＞x		D．	陰極質(zhì)量增加bg，b＜x

12．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行混合物分離操作的分別是（　�。�

	A．	蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾		B．	蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
	C．	萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)		D．	過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

11．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O₂　④H₂SO₄�、軧a（OH）₂ ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂．