20．工業(yè)合成氨反應(yīng)是700K左右進(jìn)行的，這主要原因是（　�。�

	A．	700K時此反應(yīng)速率最快
	B．	700K時氨的平衡濃度最大
	C．	700K時氨的轉(zhuǎn)化率最高
	D．	700K該反應(yīng)的催化劑能發(fā)揮最大的作用

19．合成氨所需的H₂由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H₂O（g）?CO₂+H₂△H＜0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H₂的產(chǎn)率，可以采取的措施是（　�。�

	A．	增大水蒸氣的濃度		B．	升高溫度
	C．	增大CO濃度		D．	增大壓強(qiáng)

18．從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- 5種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是CuCl₂、HCl．
（2）以鉑片為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)質(zhì)量不變．水量減少，則采用的電解質(zhì)是Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解，電解質(zhì)和水量都減少，則采用的電解質(zhì)是CuSO₄、NaCl．

17．標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

A．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag（還原反應(yīng)）
C．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式2Br^--2e^-═Br₂（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應(yīng)）．

16．在鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　�。�

A．

稀NaOH溶液

B．

HCl溶液

C．

酸性MgSO4溶液

D．

酸性AgNO3溶液

15．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動形成的
	B．	金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
	C．	在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動，陽離子向陽極運(yùn)動
	D．	相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

14．下列說法正確的是（　�。�      
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

A．

①②③④

B．

②③⑤

C．

③④

D．

①③④⑤

13．如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。� 

	A．	a為負(fù)極，b為正極		B．	d為陽極，c為陰極
	C．	電解過程中，d電極質(zhì)量增加		D．	電解過程中，氯離子濃度不變

12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，冰醋酸中不存在離子．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三點電離度最大的是C．

11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③④⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)③④⑤⑥⑦⑨．
①氨水 ②蔗糖 ③燒堿 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥碳酸鈣 ⑦CH₃COOH ⑧銅 ⑨氯氣 ⑩石墨．