2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe₂O₃、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe³⁺時應(yīng)控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學(xué)式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)方程式為Zn₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H₂O+CO₂↑．
（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（OH）₄]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-，當(dāng)生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．“紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺．

1．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內(nèi)補(bǔ)充有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

20．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�

	A．	氫氣通過灼熱的氧化銅粉末		B．	二氧化碳通過過氧化鈉粉末
	C．	鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)		D．	將鋅粒投入硝酸銅溶液中

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	Cl2通入Na2CO3溶液中		B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	NH3通入AgNO3溶液中		D．	SO2通入NaHS溶液中

18．微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　�。�

A．

C3H6、CH2═CHCH3

B．

H2O2、

C．

D．

1S22S22p63S23p6

17．最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N₅、比黃金還貴的¹⁸O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說法中正確的是（　　）

	A．	18O2和16O2是兩種不同的原子		B．	甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
	C．	N5和N2是氮元素的兩種同位素		D．	由N5變成N2是化學(xué)變化

16．某有機(jī)物A的分子式為C₅H₈O₂，A中碳鏈無支鏈，1mol A能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）C的分子式為C₅H₁₀O₃；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)4種峰；
（3）G中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子、羧基；
（4）B→C的反應(yīng)類型是bc，C→D的反應(yīng)類型d；（選擇填空）
a．消去反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．還原反應(yīng) d．酯化反應(yīng)
（5）寫出G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（6）M是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小14，寫出滿足條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)（不包括順反異構(gòu)）CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH、CH₂=C（CH₃）COOH．

15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3s²3p⁵；
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	鍵能	沸點
O＞Na	H-Cl＞H-Si	CO2＜H2O

（3）氯的一種常見含氧酸有漂白性，它與H₂CO₃酸性強(qiáng)弱不同，寫出可以證明此結(jié)論一個化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO₂，同時還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無色液體和一種常見離子化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬，應(yīng)用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO₃）可被一氯化碳還原為鐵和TiO₂固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為FeTiO₃（s）+CO（g）=TiO₂（s）+Fe（s）+CO₂（g））△H=+4aKJ•mol^-1．

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
	C．	KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

13．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖2，請寫出反應(yīng)A+D→C的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol^-1
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學(xué)式為Al（OH）₃
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為CO₂（填化學(xué)式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是2HSO₃^-+O₂═2H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）