3．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe₂O₃于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式	產(chǎn)物元素組成	各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe₃O₄和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）

2．已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備．反應(yīng)原理：3+8HNO₃$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ、在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm^-3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ、首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ、趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管．儀器b在使用前應(yīng)檢查是否漏水．
（2）偏釩酸銨的作用是催化劑．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是反應(yīng)剛結(jié)束的時候，反應(yīng)液容易倒出，若冷卻至室溫，己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失．
（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為7.4g．
（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂  ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂  ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比為5：3．

1．本亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25-30℃，說明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，如溫度過高時，則可以采取冰水冷卻措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結(jié)晶
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物，抽濾裝置所包含的儀器處減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭以95%乙醇重結(jié)晶，加入活性炭的作用是吸附脫色．

9．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）．其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H₂SO₄干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO₃溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO₄固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為AlCl₃．
（3）步驟2中用10%NaHCO₃溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的Br₂、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO₄固體的作用是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa）

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	間溴苯甲醛	229

8．下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²．1mol CH₃COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³．
（3）與H₂O互為等電子體的一種陽離子為H₂F⁺（填化學(xué)式）；H₂O與CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O與CH₃CH₂OH之間可以形成氫鍵．

7．煙氣（主要污染物SO₂、NO_x）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_x的含量；O₃氧化煙氣中SO₂、NO_x的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ．mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ．mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ．mol^-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）隨反應(yīng)前n（O₃）：n（NO）的變化見圖．
①當(dāng)n（O₃）：n（NO）＞1時，反應(yīng)后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是O₃將NO₂氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢．
（3）當(dāng)用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^-，其離子方程式為：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、Ksp（CaSO₃）和Ksp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因CaSO₃轉(zhuǎn)化為CaSO₄使溶液中SO₃^2-的濃度增大，加快SO₃^2-與NO₂的反應(yīng)速率．

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：RCH₂CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH₃CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．以磷石膏（主要成分CaSO₄，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO₃．

（1）勻速向漿料中通入CO₂，漿料清液的pH和c（SO₄^2-）隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO₄轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO₄+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O或CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序號）
 
A．?dāng)嚢铦{料    B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度  D．減小CO₂通入速率
（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO₄^2-和HCO₃^-（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）在敞口容器中，用NH₄Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca²⁺）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出．

4．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
	B．	室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
	C．	鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
	D．	一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）