8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA
	B．	常溫常壓下，1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
	C．	1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子數(shù)為0.2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數(shù)為0.6NA

7．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，46g NO2和N2O4含有2nA個(gè)氧原子
	B．	1mol Na在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
	C．	1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)H+
	D．	標(biāo)況下，22.4LHF中含有nA個(gè)HF分子

6．下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

     
（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是AD．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)B．1mol化合物I最多能與4mol H₂加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為C₁₀H₁₁O₂Cl，其官能團(tuán)的名稱為酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫(xiě)出符合下列要求的III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)兩種）
a：遇FeCl₃溶液顯紫色；b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫(xiě)出以甲苯為原料的化學(xué)方程式，．

5．PX是有機(jī)物A的英文縮寫(xiě)，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
試回答下列問(wèn)題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為酸性KMnO₄溶液．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH₂CH₂Br+2NaBr、．

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫(xiě)出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H?AsO₃^3-+I₂+H₂O．圖2裝置中，C₁、C₂是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．
As₂O₅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）試樣中As₂O₅的質(zhì)量是0.115 g．

3．有機(jī)化合物I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問(wèn)題：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基．CH₂=CH₂→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）F的反式結(jié)構(gòu)式是．
（4）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．A、C為同系物                        
b．E、F均能自身發(fā)生聚合反應(yīng)
c．E、H互為同分異構(gòu)體                  
d．I、G均易溶于水和有機(jī)溶劑
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，符合以下要求：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基        
②FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④能發(fā)生水解反應(yīng)
寫(xiě)出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2．如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O₂的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是（　�。�

	X	Y
A	過(guò)量C、Fe碎屑	稀HCl
B	過(guò)量Na2CO3粉末	稀H2SO4
C	過(guò)量Fe、Al碎屑	濃H2SO4
D	過(guò)量Cu、CuO粉末	濃HNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置分離苯和水B．
用圖所示裝置除去C₂H₂中含有的少量H₂SC．
用圖所示裝置分離NaCl和CaCl₂的混合溶液D．
用圖所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備N(xiāo)H₄Cl晶體

20．分子式為C₇H₁₂O₄的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)和碳酸酯）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

19．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y^2-、Z⁺、W³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z		B．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	C．	離子半徑：W3+＞Y2-＞Z+		D．	單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X＞Y＞Z