8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�

A．

NH3

B．

HCl

C．

SO2

D．

CH4

7．在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用₈¹⁶O作為示蹤原子．₈¹⁶O的原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

A．

8

B．

18

C．

10

D．

28

6．大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車(chē)常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄?_充電^放電2PbSO₄+2H₂O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li₂S．
（1）放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．
（2）鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO₂）的方法如下：
（1）油畫(huà)所用的白色顏料PbSO₄置于空氣中，遇H₂S氣體變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，用H₂O₂清洗，可使油畫(huà)“復(fù)原”．
①H₂O₂的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：PbS（s）?Pb²⁺（aq）+S^2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO₃的原因硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO₃（填化學(xué)式），若X中殘留的SO₄^2-過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液也可以制得PbO₂，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO₃）₂溶液中加入適量Cu（NO₃）₂，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

5．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有較強(qiáng)還原性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2HPO3溶液顯堿性，說(shuō)明HPO32-的電離程度大于水解程度
	B．	25℃時(shí)，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
	C．	利用H3PO3進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時(shí)，氧化產(chǎn)物為H3PO4
	D．	NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕
	B．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化
	C．	煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
	D．	棉花、羊毛、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素

3．下列有關(guān)儀器和操作的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5		B．	實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣
	C．	高溫煅燒石灰石		D．	實(shí)驗(yàn)室吸收HCl氣體

2．有A，B兩種烴，它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為92.3%，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，A氣體的密度是相同狀況下H₂的13倍．則A，B分別是乙炔、苯？寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH、．

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5NA
	B．	1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
	C．	20克氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA

20．以NO₂為原料可以制得新型綠色硝化劑N₂O₅，原理是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N(xiāo)₂O₅，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N₂O₄+無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為b（填“a”或“b”），其電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)況下22.4L苯所含分子數(shù)目為NA
	C．	56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為NA
	D．	常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA