8．研究金屬鐵及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產中，多采用煅燒黃鐵礦（主要成分是FeS₂，Fe為+2價）生產SO₂，同時得到氧化鐵．反應中被氧化的元素為Fe、S，反應中轉移2.2mol電子，理論上可生成8.96L SO₂（標準狀況下）．
（2）印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂．欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．回收銅時，需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸，向回收銅后的溶液通入C1₂，充分反應后就可獲得FeCl₃溶液，寫出通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式2Fe₂+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）以Fe和石墨作電極，電解飽和食鹽水制Fe（OH）₂，寫出電解的總反應式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↑+H₂↓．
（4）鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，如圖是海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列判斷正確的是bd（填寫序號）．
a．發(fā)生的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
b．發(fā)生電化學腐蝕的負極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺
c．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是③
d．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，將土壤中的SO₄^2-還原為S^2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應式SO₄^2-+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-．

7．下列反應產生的氣體，在標準狀況下體積最大的是（　　）

	A．	將1 mol MnO2加入足量濃鹽酸中，加熱
	B．	將l mol Na2O2加入足量水中，
	C．	將1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加熱
	D．	將1 mol C加入足量濃硫酸中，加熱

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF
	B．	微粒X2-和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2-＜Y2+
	C．	第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應
	D．	第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應生成鹽和水

5．對碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ．mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ．mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂+H₂（g）△H=-41.3kJ．mol^-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃） 的熱化學方程式：3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₃可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應速率v_正（O₂）=2v_逆（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO₂和1mol O₂，n（SO₃）/n（SO₂）增大
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	X	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	Y	t

實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為0.2mol/L•min；T₁＞T₂（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉化率低
（4）某SO₂（g）和O₂（g）反應體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₂的轉化率最高的一段時間是t₃～t₄．

4．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體．已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常溫下0.01mol•L^-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
	B．	1 mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數為6.02×1023
	C．	元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（x）
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1 mol

3．環(huán)境保護是現代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展．
（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NO_x）的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式為NO+O^2--2e^-=NO₂．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NO_x、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將NO_x、CH₄轉化成無毒物質，相關反應為：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H₁和△H₂表示）
（3）實驗室在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生反應③，測得在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉化率如下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①在NO₂與CH₄反應時，可提高NO₂轉化率的措施有CEF．（填編號）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強E．分離出H₂O（g） F．減小[n（NO₂）/n（CH₄）]
②400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應經過5min達到平衡，試計算反應在該溫度時的平衡常數．（寫出計算過程，計算結果保留三位有效數字）
③若溫度不變，在反應進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出0min～15min內，容器中CO₂物質的量濃度c隨時間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1．NO和NH₃在Ag₂O催化劑表面的反應隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；溫度升高發(fā)生了副反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

2．研究者在某條件下探究制備二甲醚反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃ OCH₃（g）+H₂ O（g）△H，測定結果如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	△H＜0
	B．	該反應伴隨有副反應的發(fā)生
	C．	制備二甲醚的適宜溫度為280～290℃
	D．	加入催化劑可以提高CH3 OCH3的產率

1．已知常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應得到
	B．	CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
	C．	常溫下，電離平衡常數K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
	D．	該溶液中c（CH3 COO-）大于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

20．下列儀器的使用和實驗合理的是（夾持、加熱等裝置略去）（　�。�

	A．	儲存液溴		B．	提純含少量水的乙醇
	C．	分離CCl4和水		D．	吸收氨氣

19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	單質Se在空氣中燃燒可生成SeO2		B．	Se的原子序數為24
	C．	可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽		D．	H2S比H2Se穩(wěn)定