19．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
	B．	Q和Z所形成的分子空間構型為直線形
	C．	Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的常見化合物
	D．	X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

18．等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比為1：1，碳原子個數(shù)之比為2：1，氫原子個數(shù)之比為1：1，若充分燃燒，消耗O₂的體積比為3：2．
0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．

17．已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：

②化合物M是一種香料，可用如圖路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物．請回答下列問題：
（1）原料C₄H₁₀的名稱是2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）；
（2）寫出反應A→C的反應條件：強堿、醇、加熱；
（3）F與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式；
（4）寫出N、M的結構簡式、；
（5）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式：．

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns¹、ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：H₃O⁺．
（4）當n=2時，每個BC₂中含有2個σ鍵，2個π鍵．當n=3時，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學式是Fe₂Al（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm³．

15．信息：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H₂O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp³或δsp³-s．
（2）下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構型是三角錐形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H₃O⁺互為等電子體的分子或離子NH₃．

14．異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：
已知以下信息：
①RCH═CH₂$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH₂CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol反應可生成1mol百里酚酞
④
（1）A的名稱為2-甲基丙烯；E→F的反應類型為加成反應．
（2）D→E的化學方程式為+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化學方程式為2（CH₃）₂CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2（CH₃）₂CH₂CH₂COOH．
（3）G的結構簡式為．

（4）某化合物是E的同分異構體，已知某苯環(huán)上只有1個取代基且不能與Na反應產生H2，則該化合物的結構有13種，其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構體的結構簡式為．
（5）由苯和化合物A經如下步驟合成M．
反應條件Ⅰ為AlCl₃；反應Ⅱ試劑為Cl₂，J的結構簡式為．

13．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當活潑，能吸收H₂生成四羰基鐵酸[H₂Fe（CO）₄]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性，五碳基鐵吸收H₂的化學式方程為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H₂Fe（CO）₄?HFe（CO）₄^-+H⁺，HFe（CO）₄^-?Fe（CO）₄^2-+H⁺．
（2）N₂H₄能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）轉變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應過程中N₂H₄轉化為氮氣，則每生成1 molFe₃O₄轉移電子的物質的量為1mol．
（3）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時生成的氧化物中Fe、O兩元素的質量比為28：11，則該氧化物的化學式為Fe₈O₁₁．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉變?yōu)閆nFe₂O₄．若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應可生成0.5 mol N₂，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．先通過電解，電解一段時間后通入H₂S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₄]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₄]^4-+2HCO₃^-+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，常溫下降NH₃通入1L含0.1 molFe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的酸性混合溶液中至pH=10時，可得到納米級Fe₃O₄．
①含1.0 molFe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中，c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②當通入NH₃至溶液的pH值為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．（溶液體積變化忽略不計，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．

12．合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）ad．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數(shù)表示）．
（4）對于合成氨反應而言，如圖有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

11．乙基香草醛（結構簡式如圖）可用作食品增香劑．下列有關乙基香草醛的說法，正確的是（　�。�

	A．	1 mol乙基香草醛最多可與1 mol氫氣發(fā)生加成反應
	B．	乙基香草醛可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
	C．	1mol乙基香草醛可與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
	D．	乙基香草醛能被酸性高錳酸鉀、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等氧化

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na+的結構示意圖為
	B．	純堿的化學式為Na2CO3
	C．	在酸性條件下，蔗糖水解的化學方程式為C12H20O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
	D．	高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7