18．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
	B．	消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機汞CH3HgCl
	C．	人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養(yǎng)食物
	D．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

17．丙烯是石油的裂解之一，工業(yè)上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知：
請回答下列問題；
（1）①反應產(chǎn)物的分子式為C₉H₁₂；由A可合成橡膠，該反應的類型是加聚反應；B遇FeCl₃溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應制得，請寫出該化學反應方程式CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaBr+H₂O．
（3）C與C₂H₂合成D的化學方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH₂CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H₂O

①G有如下轉(zhuǎn)化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；ⅱ能發(fā)生銀鏡反應；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結(jié)構(gòu)．

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是（　�。�

	A．	將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
	B．	將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
	C．	pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
	D．	常溫下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

15．X、Y、Z、W、Q是原子充數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；Z是地殼中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外層電子數(shù)都為1，Q的核外電子排布中未成對電子數(shù)為6．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
	B．	XZ2分子中δ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1
	C．	原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y
	D．	由Z、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車

14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已略去），能達到實驗目的是（　　）

	A．	稱取NaOH固體		B．	稀釋濃硫酸
	C．	分離乙醇和水混合物		D．	電解煉制銅

13．稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的弱堿，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	La（NO3）3水溶液顯酸性
	B．	LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
	C．	La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
	D．	鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對原子質(zhì)量為138.5

12．已知25℃時，H₂CrO₄水溶液中存在下列電離：
H₂CrO₄═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H⁺
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺  K_a=3.2×10^-7mol．L^-1
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
	B．	向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$變大
	C．	Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
	D．	等濃度的：NaHCrO4溶液與NaHCO3溶液中，水的電離程度前者大

11．某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．
（1）甲同學用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應．

查閱資料：
2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O
酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn^2-
①A中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應的NO．
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×108	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11

則該溫度下相同pH的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞d＞b＞c（填編號）．
（3）磷酸（H₃PO₄）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na₃PO₄溶液中，C（Na⁺）/c（PO₄^3-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na₃PO₄，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-．
②由圖推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項字母）
A．c（Na^-）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H^-）+c（Na^-）=c（OH）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
③假設在25℃時測得0.1mol•L^-1Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計算出Na₃PO₄第一步水解的水解常數(shù)（用K_h表示） K_h=1.1×10 ^-3mol•L^-1（忽略Na₃PO₄第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

10．（1）已知，當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCN═CH-OH→，化學式為C₈H₈O₂的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl₃溶液顯紫色，
回答：
①結(jié)構(gòu)簡式E，BCH₃CHO．
②寫出反應類型：B→D氧化反應；　　G→H消去反應．
③寫出下列反應的化學方程式：A-D+E：．
④與A具有相同的官能團的A的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種（不含A）．

9．（1）NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p₁、p₂的大小關(guān)系P₁＜P₂．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁                 2NO₂（g）?N₂O₄（1）△H₂
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N₂O₄與O₂，H₂O化合的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是NH₃，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解生成的HNO₃多．