3．用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	14gC2H4和C4H8NA的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
	B．	化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	C．	12g413C含有的碳原子數(shù)是NA
	D．	0.1molNa2O2所含陰離子數(shù)是0.2NA

2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)		A	B	C	D	E	F
混 合 溶  液	4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
	飽和CuSO4/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
	H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0
時(shí)間（min）		15	10	5	3	6	9

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時(shí)間剩余少量固體．該同學(xué)對(duì)固體成分提出下列假設(shè)：
假設(shè)1：全部為銅；
假設(shè)2：既有Zn又有Cu．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，完成下表內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
	，

1．工業(yè)上用NH₃和CO₂反應(yīng)合成尿素．
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ/mol

（1）該過(guò)程實(shí)際上分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請(qǐng)寫出第一步的反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．
（2）在一定條件下合成尿素，當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為70%；
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
D．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）；
（3）反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g），在200℃時(shí)可自發(fā)向正反應(yīng)進(jìn)行，則升高溫度，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），開始在一密閉容器中充入0.1mol NH₃、0.65mol CO₂、0.65mol H₂O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比變小（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會(huì)部分變?yōu)镹H₄CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數(shù)為1.7×10^-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10^-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（CNO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（6）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

5．①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極反應(yīng)式為O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-；
③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖2所示電解池中，a為KCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

4．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
①升溫時(shí)，A的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
③若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡C
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不一定移動(dòng)                   D．一定不移動(dòng)．

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO₂過(guò)程中能量變化示意圖．

請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）═NO （g）+CO₂（g）△H=-234kJ/mol．

2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容

請(qǐng)回答：
①在一周的觀察過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．

1．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是B （填字母）．
A．CO₂    B．NO₂    C．N₂
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子．

20．乙醇的分子式為C₂H₆O，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導(dǎo)管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過(guò)量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無(wú)水乙醇．當(dāng)乙醇完全反應(yīng)后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過(guò)計(jì)算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進(jìn)而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無(wú)水乙醇？便于控制反應(yīng)速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應(yīng)．
（2）準(zhǔn)確讀取量筒中水的體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來(lái)代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準(zhǔn)確，接著要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無(wú)水乙醇的密度ρ g/cm³，V mL無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積a mL，則每個(gè)乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無(wú)水乙醇．若錯(cuò)把V mL含水乙醇當(dāng)作無(wú)水乙醇，則測(cè)定的結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

19．如圖1所示，將封閉的甲烷和氯氣混合氣體（體積比為1：4）的裝置放置在光亮的地方，讓混合氣體充分反應(yīng)．
（1）使用飽和食鹽水封閉混合氣體的原因是氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中．
（2）若兩種氣體恰好完全反應(yīng)且只生成一種有機(jī)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl；
（3）經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右管中液面的變化是B（填字母）
A升高  B將低   C不變   D無(wú)法確定
（4）已知CH₄分子呈正四面體形狀，如圖2所示為一個(gè)立方體，已畫出1個(gè)C原子，1個(gè)H原子和1個(gè)共價(jià)鍵（實(shí)線表示），請(qǐng)畫出另外3個(gè)H原子的合適位置和3條共價(jià)鍵．