13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，有凈水的功能
	B．	容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏，并需要潤(rùn)洗以減小實(shí)驗(yàn)誤差
	C．	甲烷中混有的少量乙烯可以通過(guò)溴水洗滌凈化
	D．	分離乙酸乙酯和乙酸混合液時(shí)，先加入一定量的氫氧化鈉溶液，生成乙酸鈉后進(jìn)行蒸餾，然后在乙酸鈉溶液中加入足量的硫酸再蒸餾可得乙酸

12．2015年兩會(huì)期間，國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)在回答中外記者提問(wèn)時(shí)說(shuō)，要打造中國(guó)經(jīng)濟(jì)的升級(jí)版，就包括在發(fā)展中要讓人民呼吸潔凈的空氣，飲用安全的水，食用放心食品．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	杭州市蕭山區(qū)紅山農(nóng)場(chǎng)近期完成了天然氣管道安裝，從此每家每戶結(jié)束液化煤氣使用時(shí)代，這一舉措有利于降低氮氧化合物的排放
	B．	電動(dòng)汽車、甲醇燃料汽車的出現(xiàn)，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境
	C．	利用天陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，造福后代
	D．	2015年春節(jié)期間，煙花爆竹的燃放時(shí)間比往年減少一天，市民也自覺減少煙花的燃放量，這有利于減少霧霾天氣的出現(xiàn)

11．常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H⁺）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H⁺）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H⁺）=c，則a、b、c由大到小的關(guān)系是a＞c＞b．

10．回答下列問(wèn)題．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH₄Cl  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤（NH₄）₂SO₄，
5種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號(hào)表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO₃溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂CO₃，F(xiàn)eCl₂溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃，K₂SO₃溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是K₂SO₄．

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關(guān)
	B．	NaHS溶液水解方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	D．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其濃度大�。孩伲劲郏劲�
	D．	常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

7．以下離子：①H⁺ ②Cl^- ③Al³⁺ ④K⁺ ⑤SO₄^2- ⑥OH^- ⑦NO₃^-⑧NH₄⁺中，不影響水的電離平衡的是（　�。�

A．

②④⑤⑦

B．

②④⑥⑦

C．

①⑤⑥⑦

D．

②④⑥⑧

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
	B．	0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
	C．	醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	D．	常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

5．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時(shí)少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂，不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO₃電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．

A．

②③④⑥

B．

①③④⑤

C．

②③⑤

D．

①②⑥

4．（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是DE
A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O
B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
C．大多數(shù)化合反應(yīng)
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
E．Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應(yīng)
F．金屬與酸或水的反應(yīng)
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)生成n mol D
D．氣體總物質(zhì)的量不變
E．A的物質(zhì)的量不再變化
（3）經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好．