19．下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硝酸

D．

稀硫酸

18．實驗室常用于保存鈉的液體是（　�。�

A．

煤油

B．

水．

C．

汽油

D．

四氯化碳

17．從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（　�。�

A．

Na2S

B．

S

C．

S02

D．

H2SO4

16．Na₂C0₃俗名純堿，下面有關(guān)純堿分類的敘述中不正確的是（　　）

A．

Na2CO3 是堿

B．

Na2C03 是鹽

C．

Na2C03是鈉鹽

D．

Na2CO3是碳酸鹽

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
Ⅱ．2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在恒容密閉容器中達到平衡的標志有：C．
①單位時間內(nèi)生成3n mol H₂同時生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體壓強不再改變
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（1）+H₂O△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min開始達到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時，υ_正（CO₂ ）＞80min時υ_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
	B．	1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3NA
	C．	25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-數(shù)為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH₄⁺含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L^-1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0mol•L^-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe²⁺含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結(jié)晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質(zhì)量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe²⁺時．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（5）如果在測定NH₄⁺含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe²⁺含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低．從實驗過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣．

12．有機物I是一種藥物合成的中間體，可以通過如圖所示的路線合成：

已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基．
請回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E分子中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵，反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的有3步．
（3）E的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有機物有2種．
①只有一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說法錯誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應(yīng)，達到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時，負極區(qū)pH減小（填“增大”、“減小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一種新型電池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為Li+LiFeSiO₄$?_{充電}^{放電}$Li₂FeSiO₄．放電時，Li⁺向正極（填“正”或“負”）極移動；充電時，每生成1mol LiFeSiO₄轉(zhuǎn)移1mol電子．

10．下列各項敘述與結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中存在離子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	C．	等物質(zhì)的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質(zhì)混合反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	Ca與O元素形成化合物中只有離子鍵