12．下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填序號(hào)）．
（2）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) y_R=37.5%．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖3所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

11．在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC1₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是AB
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．v_逆（N₂）=3v_正（H₂），則上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在T₃（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)．假設(shè)溫度為T(mén)₁時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入：（SiC1₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值范圍為0≤x＜0.15．

溫度T	T1	T2	T3
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、氮化硼、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體晶胞如右圖所示
（1）該晶體中Al的配位數(shù)是4個(gè)
（2）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是D（選填序號(hào)）．
A．P^3-B．Al³⁺C．Ti⁴⁺D．Ga³⁺
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在 的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子．
（4）某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑ 取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

①上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
③由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	將10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	若將CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	C．	常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
	B．	熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到
	C．	有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
	D．	放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

7．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
	D．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Al

D．

CO2

5．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2N_A
②25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫含有的原子數(shù)為0.2N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8N_A
⑥24g³H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為12N_A．

A．

③

B．

①③

C．

③④

D．

②⑤⑥

4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	四氯化碳的比例模型
	C．	氧原子的電子排布圖
	D．	${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵；④1s²2s²2p⁶3s²3p²則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：③＞②＞④＞①		B．	原子半徑：①＞②＞④＞③
	C．	電負(fù)性：③＞①＞②＞④		D．	最高正化合價(jià)：③＞①＞②＞④