6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	用完的電池可以隨意地丟棄
	B．	增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
	C．	實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量的鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率且生成氫氣的量不變
	D．	把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

5．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
	B．	裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
	C．	銅片表面有氣泡生成
	D．	如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

4．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮₂SO₄稀釋�、芄腆w氫氧化鈉溶于水�、軭₂在Cl₂中燃燒　⑥NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂•8H₂O混合攪拌．

A．

②③④⑥

B．

①②⑥

C．

②③④⑤

D．

①③⑤

3．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N?M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正＞V_逆．
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）t₂時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）t₃時(shí)，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．正反應(yīng)生成NO₂的速率和逆反應(yīng)生成O₂的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃ ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導(dǎo)線連接銅棒質(zhì)量會(huì)增重，增重3.8g
（5）有同學(xué)想把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”）

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為¹⁴C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-＞ Al3+	H2SO4＜ HClO4	O2-＜ S2-	35Cl= 37Cl

（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

19．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）

	A．	Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
	B．	N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	D．	2NO2?N2O4

18．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問題：
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B極：O₂+4e^-═2O^2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）．
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會(huì)放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算：當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時(shí)會(huì)放出92kJ熱量．