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11.近期因“召回門”而鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬于第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合驅(qū)動(dòng)車輪.汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài).
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣就放熱569.1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5121.9kJ•mol-1
(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液.鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式是:H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni(OH)2.根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車下坡或剎車時(shí),甲電極周圍溶液的pH將增大(填“增大”、“不變”或“減小”);乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O.
(3)若用該鎳氫電池且用惰性電極電解硫酸銅溶液,一段時(shí)間后取出電極,向電解后的溶液中加入9.8gCu(OH)2,充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L.

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10.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖:
(1)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到4min時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為0.0375mol/(L•min);N2轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A.V(N2)=V(NH3
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.氣體的密度保持不變
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC.
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,在恒壓條件下充入He氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L).請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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9.實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣.某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置.
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)儀器X的名稱為圓底燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)欲除去Cl2中的HCl,裝置B應(yīng)選用的試劑為a.
a.飽和食鹽水b.飽和氫氧化鈉溶液c.飽和亞硫酸鈉溶液
(3)進(jìn)入裝置B中的Cl2中含有的雜質(zhì),除HCl外還有水蒸氣,欲除去該雜質(zhì),裝置C中盛放的試劑名稱為濃硫酸.
(4)裝置D中的一處明顯的錯(cuò)誤為進(jìn)氣導(dǎo)管靠近瓶塞且出氣導(dǎo)管靠近瓶底,應(yīng)倒過來.
(5)裝置E中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液,其作用為吸收多余的氯氣尾氣,防止尾氣泄露,污染環(huán)境.
(6)加熱150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物,若反應(yīng)充分發(fā)生,則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896 mL.

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8.A~J為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知A、D為金屬單質(zhì),B為紅棕色粉末,I為紅褐色固體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式為NaAlO2
(2)反應(yīng)I→B的化學(xué)方程式2Fe(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O.
(3)反應(yīng)H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀.
(4)反應(yīng)F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng),D完全溶解.得到溶液X.某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行以下探究:
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:若J部分反應(yīng),則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+
假設(shè)2:若J與D恰好完全反應(yīng),則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+
②探究過程及結(jié)論:
取少許溶液X于試管中,滴加KSCN 溶液.若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色,則證明假設(shè)1成立;若無明顯現(xiàn)象,則證明假設(shè)2成立.

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7.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為;由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為;元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>N>O(填元素符號(hào)).
(3)③和⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3(填化學(xué)式).
(4)元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 (填“強(qiáng)”或“弱”).
(5)⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al (填化學(xué)式);元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng),其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O.

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6.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.18gH2O所含的電子數(shù)目為9N0
B.0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2N0
C.1 mol鈉完全反應(yīng)時(shí)所失去的電子數(shù)為N0
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2所含的原子數(shù)目為N0

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5.實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液,現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液,下列方法可行的是( 。
A.稱取8.0gCuSO4,加入500mL水
B.稱取7.68gCuSO4,加入480mL水
C.稱取12.5gCuSO4•5H2O,加水配成500mL溶液
D.稱取12.0gCuSO4•5H2O,加水配成480mL溶液

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4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( 。
A.鐵紅常用作紅色油漆和涂料
B.明礬可用作凈水劑
C.氯氣可用于制造漂白粉
D.氧化鈉常用作呼吸面具中氧氣的來源

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3.下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論敘述正確的是( 。
A.用分液漏斗分離水和乙醇的混合物
B.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
C.用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫
D.某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色,說明該溶液中只含有鈉離子不含鉀離子

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2.利用金屬的活潑性不同,冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是(  )
A.電解法、熱還原法、熱分解法B.熱還原法、熱分解法、電解法
C.熱分解法、熱還原法、電解法D.電解法、熱分解法、熱還原法

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