1．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常數(shù)：KM＞KN
	C．	當溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

20．下列有關有機化學的說法中不正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名稱3-甲基戊烷
	B．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
	C．	有機物可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
	D．	圖所示的有機物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
	B．	將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
	C．	欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
	D．	從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

18．如圖（）是人體大腦中的一種有機物質叫做多巴胺．
（1）請寫出多巴胺分子式：C₈H₁₁NO₂．
（2）核磁共振氫譜顯示其分子中含有8種氫原子．
（3）試判斷多巴胺不能發(fā)生的化學反應D．
A．加成       B．取代     C．氧化     D．水解
（4）多巴胺有許多同分異構體，要滿足以下條件：
a．屬于1、3、5三取代苯．
b．苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基．
c．分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1．
寫出所有滿足以上條件同分異構體的結構簡式：． 
（5）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

Ⅰ．寫出反應類型：反應①取代反應，反應②消去反應．
Ⅱ、A的結構簡式：．
Ⅲ、寫出②、⑤兩步的化學方程式：
②：，⑤：．

17．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，設計流程如下：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO₂；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質量分數(shù)為92.7%．

16．ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

（1）SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是bc
a．NO₂  b．SO₂  c．CaO   d．Na₂O₂   e．F₂
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
①NaHSeO₄溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
②向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O．
③已知H₂CO₃的兩級電離常數(shù)分別為K_l=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則KHCO₃和KHSeO₄兩溶液混合后反應的離子方程式為HCO₃^-+HSeO₄^-=CO₂↑+SeO₄^2-+H₂O．
（3）肼（N₂H₄）與SeO₃^2-反應的氧化產(chǎn)物是N₂．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的負極，乙池中電極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=6H₂O+N₂↑，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加H₂O．

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436.0kJ•mol^-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，電極反應式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應方程式為：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO₂的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．

（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO₂+H₂?CO+H₂O，且CO₂的轉化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h^-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．

催化劑組分質量分數(shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達平衡所需時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化活性

（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

13．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料有Ni（OH）₂，碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗路程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
回答下列問題：
（1）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學式）；
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl；
（3）電解濾液時的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；
（4）寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-；
（5）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈．

12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱		B．	RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
	C．	H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強		D．	H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強