11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
	C．	0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根離子個數(shù)為0.1 NA
	D．	22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

10．溫度不變恒容的容器中0.1mol•L^-1H₂進行反應H₂?2H，若某段時間內(nèi)H₂濃度由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1所需的反應時間為12s，則反應起始時H₂濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需的時間為（　�。�

A．

等于24s

B．

等于20s

C．

大于20s

D．

小于20s

9．一定溫度下，將 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）

	A．	生成SO3為2 mol
	B．	反應放出197 kJ 的熱量
	C．	SO2和SO3物質的量之和一定為2mol
	D．	SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等

8．已知A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的質量分數(shù)為40%；A、C形成的化合物中A的質量分數(shù)為50%或60%，以下說法不正確的是（　�。�

	A．	最高正價B＜A=C
	B．	A、B形成的化合物中只含有離子鍵，A、C形成的化合物中只含有共價鍵
	C．	A、B、C三種元素能組成兩種不同的化合物
	D．	A、C形成的一種化合物既有氧化性又有還原性

7．關于化學鍵的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學鍵既存在于相鄰原子間又存在于相鄰分子間
	B．	兩個原子間的相互作用叫化學鍵
	C．	化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用
	D．	化學鍵的實質是靜電吸引

6．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（3）寫出實驗室制D的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）寫出F發(fā)生硝化反應產(chǎn)物名稱硝基苯．

5．巴豆酸的結構簡式為CH₃CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質的組合是（　�。�

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	“辛烷值”可用來表示汽油的質量，異辛烷的爆震程度最小．圖1是異辛烷的球棍模型，系統(tǒng)命名為2，4，4三甲基戊烷
	B．	用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
	C．	乙酸乙酯中除去乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
	D．	圖2化合物核磁共振氫譜圖中有5個吸收峰

3．一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應放熱），反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO₂的轉化率增大化學反應速度減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO₃的物質的量
（4）H₂S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H₂S產(chǎn)生．有研究組設計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應為2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，簡易結構如圖2所示．
①硫化氫應通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應為H₂S-2e^-+O^2-=S↓+H₂O．

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO₂氣并放出70.75kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH₄（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H₂（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH₄（g），煤氣多為H₂（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分數(shù)為80%，其余為H₂（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H₂反應可以制取多種有機物．若一定條件下，將CO和H₂按一定的比例混合并反應，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個碳原子的有機物有甲醛、甲醇（填物質名稱）．
（4）一定比例的CO和H₂的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應合成烴類物質和水．若xmolCO與y moI H₂完全反應后獲得1mol某烴，則該烴的化學式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負極的電極反應式為CO-2e^-+40H-=CO₃^2-+2H₂O；當電路中通過0.2mol電子時，消耗的CO為0.1mol．