11．有下列物質(zhì)：①C₂H₆、②C₂H₄、③C₂H₂、④H₂、⑤、⑥、⑦、⑧CH₃OH�、酘COOH、⑩HOOC-COOH、⑪HCOOCH₃、⑫C₂H₆O、⑬．能夠與CO無論按何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的O₂的物質(zhì)的量也一定的有（　�。�

A．

⑤⑥⑦

B．

④⑨⑩

C．

⑪⑫⑬

D．

①②③⑧

10．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
	B．	1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
	C．	該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

9．（1）若需準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO₄溶液，可選用的儀器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL堿式滴定管        D．有刻度的50mL燒杯
（2）室溫，下列能證明HCOOH是弱電解質(zhì)的是ABC
A．0.01mol•L^-1的HCOOH的pH為3
B．HCOONa溶液能使酚酞變紅
C．將pH=1的HCOOH溶液稀釋至其體積的100倍時(shí)pH約為2.5
D．用稀的HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光比較暗
（3）室溫時(shí)，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定某未知濃度HCOOH溶液，選用酚酞做指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到剛好中和時(shí)各離子的濃度按由大到小的排列順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；若滴定至pH=7時(shí)溶液中中c（HCOO^-）=c（Na⁺）（選填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀出用去NaOH溶液體積，則測得的c（HCOOH）會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

8．紫蘇是重慶常見的一種營養(yǎng)豐富、藥用價(jià)值極高的一年生草本植物，其富含的紫蘇醛和檸檬烯具有鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）紫蘇醛的分子式：C₁₀ H₁₄O
（2）能證明檸檬烯中混有紫蘇醛的有C
A．濃溴水     B．酸性KMnO₄  C．銀氨溶液 D．FeCl₃溶液
上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag[（NH₃）₂]OH +2Ag+3NH₃+H₂O
（3）已知：，通過類似反應(yīng)檸檬烯可由一種有機(jī)物合成得到，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分子組成與紫蘇醛相同的一種酚，只有其官能團(tuán)對位有一取代基的同分異構(gòu)體共有4種；其中核磁共振氫譜吸收峰最少的那種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設(shè)大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電極A的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應(yīng)該過量，以保證除盡雜質(zhì)．第③步中，相關(guān)的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
②若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

6．以油脂為燃料的微生物燃料電池是處理地溝油的理想方法．本題以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該電池能夠在高溫下工作
	B．	放電過程中，H+從左側(cè)區(qū)向右側(cè)區(qū)遷
	C．	負(fù)極反應(yīng)為：C4H8O2+6H2O-20e-═4CO2↑+20H+
	D．	電池工作時(shí)右側(cè)區(qū)域的pH將升高

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽橋在電化學(xué)中可導(dǎo)通左右半池，其作用和用銅導(dǎo)線連接完全一致
	B．	室溫時(shí)，酸堿中和滴定的終點(diǎn)剛好是pH=7的點(diǎn)
	C．	pH計(jì)和廣泛pH試紙的精確度一致，只是pH計(jì)使用更方便
	D．	向某溶液中滴入2滴黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則溶液中一定含有 Fe2+

4．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H₂O₂劇烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（HC₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（HC₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]．

3．某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時(shí)，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
	B．	外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
	C．	電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	D．	該電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 LH2

2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

	A．	鎂片不用特殊方法保存
	B．	鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
	C．	輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊以保護(hù)船體
	D．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快