1．可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同溫度T、壓強(qiáng)p下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況，如圖所示．下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）

A．

吸熱反應(yīng)，m+n＜p

B．

吸熱反應(yīng)，m+n＞p

C．

放熱反應(yīng)，m+n＜p

D．

放熱反應(yīng)，m+n＞p

20．下列比較中正確的是（　�。�
①酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄
②堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂
③常溫時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率：鐵與稀硫酸＜鐵與濃硫酸
④1g氫氣完全燃燒放熱：生成液態(tài)水＜生成水蒸氣．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②

D．

③④

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族
	B．	同周期元素的電子層數(shù)相同
	C．	非金屬元素的最外層電子數(shù)都≧4
	D．	元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

18．載人宇宙飛船中用太陽(yáng)能電池和氫氧燃料電池進(jìn)行供電．下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	制造太陽(yáng)能電池的材料是單質(zhì)硅
	B．	太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極反應(yīng)
	D．	堿性氫氧燃料電池中正極區(qū)有OH?生成

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子中一定含有共價(jià)鍵		B．	共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
	C．	離子化合物中可能含有共價(jià)鍵		D．	離子化合物中只含有離子鍵

16．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	將膽礬加熱變成白色粉末		B．	葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
	C．	干冰升華		D．	生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

15．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：₁₉⁴⁰X、₁₈⁴⁰Z、₁₉⁴⁰Q⁺、₂₀⁴⁰R²⁺、₂₀⁴¹M，它們所屬元素的種類為（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

14．下些列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	鉛酸蓄電池中，鉛電極是負(fù)極
	C．	甲醇醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	銅鋅原電池工作時(shí)，Zn2+沿外電路從正極流向負(fù)極

13．含CN^-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN^-，OCN^-再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)如下：
（1）KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是C．
（2）寫(xiě)出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

12．物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)中常見(jiàn)關(guān)系，如圖所示，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）若A是常見(jiàn)金屬的氫氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，寫(xiě)出：①B→C的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②由C制備A的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應(yīng)為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度．則A的電子式是，B的俗名是小蘇打．
寫(xiě)出：C在溶液中轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．