3．有機(jī)物CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（C₂H₅）CH₃的準(zhǔn)確命名是（　�。�

	A．	3，4-二甲基-4-己基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	3，4，4-三甲基己烷		D．	2，3，3-三甲基己烷

2．莽草酸（C₇H₁₀O₅）可有效對(duì)付致命的H₅N₁型禽流感病毒的藥物“達(dá)菲”的重要成分，它可從中藥八角茴香中提取得到．如圖是以莽草酸為原料合成某些物質(zhì)的路線：

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的兩種含氧官能團(tuán)分別是羧基、羥基
（2）已知烯醇式結(jié)構(gòu)（C=C-OH）不能穩(wěn)定存在、則莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）莽草酸→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$H₂0+．
（5）與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（含C）共有3種．

1．（1）鉻的外圍電子排布式是3d⁵4s¹，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱是砷，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取
了sp³ 雜化方式，分子的空間構(gòu)型是三角錐．
（2）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需能量越多，所以熔點(diǎn)Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破壞分子需要斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多．
（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家．某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)．已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8．元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是Al，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．

元  素	X	Y	Z
電 負(fù) 性	1.5	1.2	1.8
第一電離能/kJ•mol-1	578	738	787

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示．測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol．畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO₃^-+Cl₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應(yīng)，生成1molNH₃和O₂時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH₃生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）?NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol）．

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定濃度的NH₄⁺能溶解部分Mg（OH）₂固體，反應(yīng)如下：
2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg²⁺與NH₃•H₂O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)①	等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合	生成白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②	等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合	無(wú)現(xiàn)象

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c（NH₃•H₂O）、c（Mg²⁺）改變相同的程度，c²（NH₃•H₂O）對(duì)沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）≥K_sp[Mg（OH）₂]，而②中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）＜K_sp[Mg（OH）₂]．
（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^-（aq）+ClO^-（aq）=IO^-（aq）+Cl^-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	I-的初始濃度 （mol•L-1）	ClO-的初始濃度 （mol•L-1）	OH-的初始濃度 （mol•L-1）	初始速率v （mol•L-1•s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I^-]¹[ClO^-]^b[OH^-]^c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是探究ClO^-對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=7.2×10^-4．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	B．	500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜O；升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
	D．	元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

18．以下表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．

	A．	X可能是Si單質(zhì)		B．	X可能是含S元素的化合物
	C．	酸性氧化物可能為CO2		D．	還原性鹽可能為FeCl3

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
	B．	常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
	C．	向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
	D．	一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
	C．	${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素
	D．	太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵． 
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD （填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；用該電池電解lLlmol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．l2LA₂時(shí)，NaCl溶液的pH=13   （假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）