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科目: 來源: 題型:解答題

5.3.0g某有機物樣品通入足量氧氣后充分燃燒,在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中,濃H2SO4增重1.8g,然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中,可得到沉淀19.7g(不考慮溶解的沉淀物),此時還有標準狀況下的氣體2.24L,該剩余氣體可用于搶救危重病人.實驗測得同體積的該有機物蒸氣與氦氣的質(zhì)量之比為15.求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積(標準狀況下).

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4.某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進行實驗探究.實驗步驟為:
①取晶體研磨;②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣;③加熱、冷卻;④稱量;⑤再加熱、冷卻和稱量;⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量;⑦當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后,繼續(xù)對白色粉末進行加熱,結(jié)果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化,所測定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖;
⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理.

請回答下列問題:
(1)步驟①需要的實驗儀器是研缽.
(2)步驟③具體的操作是:將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱,同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體.加熱一段時間后,若晶體顯藍色,此時應當繼續(xù)加熱,直到晶體完全變成白色粉末,且不再有水蒸汽逸出,然后將坩堝放在干燥器里冷卻.
(3)步驟⑤具體的操作是重復③④的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止.
(4)110℃時所得固體的化學式是CuSO4•3H2O;,最終所得固體的化學式是Cu2O請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.
(5)通過實驗探究可知,進行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗時,溫度控制在260℃~650℃范圍里.

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3.以下是部分短周期元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(反應條件、生成的水略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫下為氣體.(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應.(c) E是導致酸雨的污染物之一,K是常用氮肥.(d) L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應制得.(e) J是由兩種元素組成,摩爾質(zhì)量為32g/mol.

請按要求完成以下問題:
(1)反應③化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH42SO4
(2)化合物J的分子式為N2H4
(3)E與L水溶液反應的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O.
(4)如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物,且其中組成A、C兩單質(zhì)的元素質(zhì)量比為2:1.請計算兩鹽在混合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為(NH42SO3為15.93%、NH4HSO3為84.07%.

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2.(1)學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中,待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液,觀察到溶液先變紅后褪色.用化學方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.該學生認為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應生成了H2O2,Na2O2消失后,未分解的H2O2將酚酞氧化漂白.
(2)學生乙查到有關資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時,也可使變紅的酚酞隨即褪色,為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性,實驗時a不應超過7.8g(不考慮反應過程中溶液體積的變化)
(3)Na2O2不久能與H2O,也能與CO2反應,若Na2O2與CO2反應時,氣體體積減小2.24L,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA(氣體體積均在標況下測定,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).
(4)在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL,用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后,總體積變?yōu)閤L,x的取值范圍是V>x≥$\frac{V}{2}$(不考慮N2O4的生成).

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1.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種,將它們兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象是:①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→氣體   回答下列問題:
(1)甲中溶質(zhì)是CaCl2,乙中溶質(zhì)是Na2CO3
(2)丙、丁反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓.

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20.下列有關晶體的說法錯誤的是( 。
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
C.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
D.石墨晶體中,每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

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19.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,不正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性SiH4<PH3<NH3<H2OB.熔點:Na>K>Rb>Cs
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.半徑:K+>Na+>O2->F-

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18.下列除雜方法可行的是(  )
A.用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C.用Br2除去KBr溶液中的KCl
D.用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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17.在配制0.5mol/L的NaOH溶液時,下列操作會導致濃度偏高的是( 。
A.使用的NaOH固體在空氣中敞口放置了一段時間
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)干燥
C.在燒杯中溶解NaOH后,未經(jīng)冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D.調(diào)節(jié)天平零點時未將游碼回到最左邊

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16.下列有關敘述正確的是(  )
A.用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B.將H2和Cl2混合,在光照條件下反應,用于工業(yè)制備鹽酸
C.將Cl2通入飽和石灰水,用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉
D.實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2

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