7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性
	B．	CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸
	C．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	D．	SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑是制造玻璃的反應(yīng)之一

6．青石棉（cricidolite）是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	青石棉可能是一種硅酸鹽
	B．	青石棉中含有一定量的石英晶體
	C．	青石棉能和18molHNO3反應(yīng)
	D．	青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O

5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	久置的氯水中已沒有分子，只有離子
	B．	新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
	C．	新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
	D．	新制氯水可以使干燥的布條褪色

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
	B．	硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
	C．	硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
	D．	光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

3．某省2005年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質(zhì)量比為4.13：1，NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機(jī)動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動車尾氣型向煤煙型與機(jī)動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO₂的處理、強(qiáng)化機(jī)動車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等．
②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是汞鹽毒性大污染環(huán)境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO₂與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測量），就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO₂含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m^-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強(qiáng)．

2．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	若mXa+與nYb-符合題目要求，則m+a=n-b
	B．	若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
	C．	X，Y一定不是相鄰周期元素
	D．	若X，Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X＞Y

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④常溫下1L 0.5mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A
⑥0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
⑧1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A．

A．

②⑤⑧

B．

①④⑦

C．

②⑤⑥⑧

D．

①②⑤⑥

20．下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	提純雞蛋白中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經(jīng)洗滌即得到較純凈的蛋白質(zhì)
	D．	石油分餾是化學(xué)變化，而煤的干餾為物理變化

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機(jī)芯片
	B．	工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
	C．	Si、P、S、Cl相應(yīng)的氫化物的還原性依次增強(qiáng)
	D．	測定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

18．實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaOH固體為2.4克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤偏低
③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學(xué)定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．