6．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)如圖1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．  
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃
④苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行，加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A．
④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時(shí)所用到的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶．

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂．
（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）BF₃是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF₃分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個(gè)．
（7）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

4．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
據(jù)如下：

	相對(duì)分 子質(zhì)量	沸點(diǎn)/ ℃	密度 （g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間，分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)閷�濃H₂SO₄滴加到正丁醇中．
寫(xiě)出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na₂SO₄．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質(zhì)名稱）
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為33.85%．

3．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H₂，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整．

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】

試劑	沸點(diǎn)（℃）	溶解度	化學(xué)性質(zhì)
水楊酸	211	微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐	139	在水中逐漸分解
乙酰水楊酸		微溶于水	與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽

【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會(huì)被濃H₂SO₄氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒(méi)所有晶體，再抽濾，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

1．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl₂．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl₂•2H₂O晶體
已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

實(shí)驗(yàn)方案：

（1）為確保產(chǎn)品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）固體A的化學(xué)式為Fe（OH）₃．為使A完全沉淀，調(diào)節(jié)pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．操作Ⅰ整個(gè)過(guò)程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（4）使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少CuCl₂•2H₂O 因溶于水而損失，且有利于后續(xù)干燥．

11．某無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
已知：2Al³⁺+2CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽(yáng)離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．

一定含有的陽(yáng)離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）無(wú)法確定的離子是NO₃^-，如何通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子．．

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NA
	B．	78 g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為4NA
	C．	過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成32g O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	密閉容器中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應(yīng)，容器中的分子總數(shù)為NA

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①堿石灰、CuSO₄•5H₂O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO₂、NO、NO₂、SO₂、SO₃均為酸性氧化物
③Na₂O、Na₂O₂、Fe₃O₄、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH₃COOH、NH₃•H₂O、CaCO₃均為電解質(zhì)
⑤SO₂、Cl₂、乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)．

A．

④

B．

④⑤

C．

①④⑤

D．

②④⑤

8．Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	兩反應(yīng)中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物
	B．	Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
	C．	干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
	D．	堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4