8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（2）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（3）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl₃溶液和鹽酸，其中FeCl₃與PbS反應(yīng)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為2FeCl₃+PbS=PbCl₂+S+2FeCl₂，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是利于PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0正向進(jìn)行，使PbCl₂溶解
（3）濾液2中加入H₂O₂的目的是將濾液2中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl₂晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄ （s）+2Cl^-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個電極上沉淀的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和PbO，鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

7．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥笨的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于笨量1%的鐵屑作催化劑）．
加熱維持反應(yīng)溫度在40-60℃為宜，溫度過高回生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法時c（填序號）．
a．酒精燈加熱b．油浴加熱c．水浴加熱
②D出口的氣體成份有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗，堿洗以及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分無機(jī)物，同時為了減少堿的用量，節(jié)約成本．
②寫出用10%氫氧化鈉溶液堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O等．
（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U型管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項(xiàng)目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

6．二水氯化鋇晶體在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料，其工業(yè)制備流程如下：

回答下列問題．
（1）調(diào)節(jié)pH后，得到二水氯化鋇晶體的“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（2）酸化過程中加入31%的工業(yè)鹽酸過快，有時會析出硫磺，請寫出生成硫磺的離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe²⁺．
（3）脫硫過程中分為兩步，第一步是物理脫硫，第二步是化學(xué)脫硫．
①物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”出去的物質(zhì)是硫化氫．
②化學(xué)脫硫法是向其中加入氧化劑，下列物質(zhì)最適合做脫硫氧化劑的是B．
A．高錳酸鉀B．氯氣C．重鉻酸鉀D．次氯酸鉀
（4）大部分工業(yè)生產(chǎn)都用80-85℃時的石灰氮料漿（CaCN₂的漿水混合物）吸收硫化氫，充分利用H₂S制得更有價值的產(chǎn)品--硫脲（CS（NH₂）₂）和氫氧化鈣．請寫出制備硫脲的化學(xué)方程式：CaCN₂+H₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH₂）₂+Ca（OH）₂．

5．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

4．四氯化錫（SnCl₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備四氯化錫．
I．【查閱資料】

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
Sn	231	227	加熱時與Cl2反應(yīng)生成SnCl4
SnCl2	246	652	Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4	-33	114	極易水解

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持和加熱裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑．儀器b的名稱是分液漏斗，其中無水CaCl₂的作用是吸收水蒸氣，防止進(jìn)入D中使SnCl₄水解，B中的試劑是C（選填下列字母編號）．
A．Na₂CO₃ 溶液  B．NaOH溶液   C．飽和NaCl溶液  D．NaHCO₃溶液
（2）先向A中燒瓶內(nèi)加入鹽酸并加熱a，當(dāng)整個裝置充滿黃綠色氣體后（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），再加熱熔化錫粒，反應(yīng)完后，停止加熱．
（3）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾（填寫操作名稱）、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應(yīng)完的MnO₂．
Ⅲ．[探究與反思]
（1）裝置F中吸收Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)在D中得到的產(chǎn)品很少，經(jīng)分析裝置設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在D和E之間補(bǔ)充連有冷凝管的集氣瓶（填裝置名稱）．
（3）為驗(yàn)證產(chǎn)品中是否含有SnCl₂，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：（所需試劑從稀HNO₃、稀HCl、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇）
取適量0.5mL產(chǎn)品溶入20mL蒸餾水中，加入適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴FeCl₃溶液，若不出現(xiàn)紅色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則含有SnCl₂，否則無SnCl₂．

3．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)
（二）產(chǎn)品的精制
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL 10% Na₂CO₃洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127℃的餾分，得11.6g乙酸正丁酯
請回答有關(guān)問題．
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率，步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層量不再增加．
（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂
（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是80%．

2．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學(xué)式）；
（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=2 Cr³⁺+3Cl₂↑+7 H₂O．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：（已知產(chǎn)物中n（Fe（OH）₃）：n（H₂）=1：1）
6Fe+1Cr₂O₇^2-+2H⁺+17H₂O═6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓+6H₂↑；
②已知常溫下Cr（OH）₃的K_sp=6.4×10^-32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是abc（選填序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成  b．減少Br₂的生成 c．減少HBr的揮發(fā)  d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO₄，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）儀器B的名稱球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從B的下（填“上”或“下”）口流進(jìn)．
（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列b（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品．
a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

18．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識正確的是（　　）

	A．	雞蛋清在水中形成的分散系是一種液溶膠，往其中加入飽和（NH4）2SO4溶液會生成白色沉淀
	B．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液
	C．	膠體中存在布朗運(yùn)動，其他分散系中不存在布朗運(yùn)動
	D．	某純凈納米材料其粒子直徑從幾納米到幾十納米，該納米材料屬于膠體

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為 0.2 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有NA個水分子
	C．	常溫常壓下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子個數(shù)是 0.5 NA
	D．	1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目是NA