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科目： 來源： 題型：多選題

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
B．3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
D．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

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7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．一種元素被氧化，肯定有另外一種元素被還原
B．金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C．元素原子失電子數(shù)越多還原性越強，得電子數(shù)越多氧化性越強
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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6．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-．向FeBr2溶液中通入Cl2至過量，因Cl2的量不同溶液中的反應(yīng)情況不同，其中錯誤的是（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
D．與鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉跟NaHSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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3．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　　）
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
B．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
C．向Fe（OH）3膠體中滴入少量稀H2SO4，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

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2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個CO和N2的混合氣體，質(zhì)量一定為28g
B．將含0.01mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的原子數(shù)為5NA
D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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1．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有CO32-
B．驗證溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，證明一定含有SO42-

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20．下列混合物的分離或提純的方法不正確的是（　�。�
A．食用花生油中混有水：分液
B．回收碘的CCl4溶液中的CCl4：蒸餾
C．提純含NaCl雜質(zhì)的淀粉膠體：過濾
D．從氯化鈉溶液中分離出NaCl晶體：蒸發(fā)

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19．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中，正確的是（　　）
A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．金屬鈉著火，應(yīng)該立即用水撲滅

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同步練習(xí)冊答案