8．氯元素的天然同位素有³⁵Cl 和³⁷Cl．氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中³⁵Cl 和³⁷Cl的原子數(shù)目之比約為（　�。�

A．

3：1

B．

1：3

C．

3：2

D．

4：1

7．已知C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（△G＞0），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是焓減的反應
	B．	該反應是熵增的反應
	C．	降低溫度可使該反應自發(fā)進行
	D．	無論反應溫度是多少，該反應都不能自發(fā)進行

6．下列能源中，不屬于可再生能源的是（　　）

A．

沼氣

B．

風能

C．

天然氣

D．

潮汐能

5．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO₃的體積分數(shù)保持不變   d．每消耗1mol SO₂的同時生成1molNO
（2）測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）
為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負極（選填“正”或“負”）寫出B極電極反應式2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

4．化學與人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)等息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染
	B．	世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
	C．	石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	D．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NO2.24L．

2．實驗條件的控制是化學實驗最為重要的方法之一，以下實驗過程中實驗條件控制中不合理的是（　　）

	A．	鐵粉與水蒸氣反應過程中應先加熱制備水蒸氣，再加熱鐵粉
	B．	侯氏制堿法中向飽和食鹽水中應先通入足量NH3，再通入CO2
	C．	向包有Na2O2的脫脂棉花上滴水以觀察到“生火”現(xiàn)象，滴的水應該盡量多
	D．	Fe（OH）3膠體制備實驗中向沸水滴入FeCl3溶液應是飽和溶液，并且滴入的用量僅為幾滴

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA個NH4+
	C．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
	D．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（相對原子量：N-14  H-1）（　�。�

	A．	在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
	B．	標準狀況下，2.24L H2O中含有H2O分子數(shù)為0.1NA
	C．	1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
	D．	實驗室所制得的1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA

19．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
	C．	71gCl2所含原子數(shù)為2NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相等