20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是KF，含有離子．
（2）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高氧化物水化物與⑥號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-_．
（3）⑦號元素對應(yīng)的單質(zhì)即可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，寫出與⑥號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄、HNO₃、H₂CO₃（寫化學(xué)式），④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF、H₂O、H₂S（寫化學(xué)式）．
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：離子鍵和共價鍵．其化合物類型為離子化合物．
（6）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大
	B．	X與Z形成的化合物為離子化合物
	C．	X與Y形成的化合物只含共價鍵
	D．	存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

17．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CHCH2
	B．	用酒精可以將溴水中的溴萃取出來
	C．	乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	油脂都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

16．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是     （　�。�

	A．	煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色
	C．	利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯
	D．	油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

15．釙（Po）是周期表中的第84號元素，是居里夫在1898年發(fā)現(xiàn)的．釙-210屬極毒放射性核素．據(jù)報道，最近俄羅斯的前特工利特維科的死亡與釙-210的毒害有關(guān)．對釙-210的敘述正確的是（　　）

	A．	釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光
	B．	釙的原子核內(nèi)有210個中子
	C．	釙-210原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為126
	D．	釙-210的摩爾質(zhì)量為210g

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br₂富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收0.15mol Br₂時，轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳時所發(fā)生的離子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g．

13．據(jù)相關(guān)資料，把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁．若反應(yīng)后氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　�。�

A．

NO

B．

N2O3

C．

N2O

D．

N2O5

12．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有現(xiàn)實意義
	B．	催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高
	C．	在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000
	D．	2 s末的平均反應(yīng)速率為v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

11．據(jù)某本書所述，關(guān)節(jié)炎病的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：1HUr（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根離子）+H₃O⁺；2Ur^-_（aq）+Na^-_（aq）?NaUr_（s）下列對反應(yīng)2的敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的△H＞0		B．	降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	C．	反應(yīng)的△H＜0		D．	升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動