3．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO₄溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是（　�。�

A．

增加6.5g

B．

減少6.5g

C．

減少5.6g

D．

增加6.4g

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e₂d₂的電子式為，
（3）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH會變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質(zhì)（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C₃H₆．

1．0.01mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗2.56g氧氣，通過計算求該烷烴的化學式．寫出全部符合該化學式的烴的結構簡式．

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學式表示）
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素
V．原子的最外層電子數(shù)：B+D=8
VI．E是同周期中半徑最小的原子
請回答：
（1）實驗室制取E的單質(zhì)反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．
（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH₄H（或（NH₄）₃N、NH₄N₃）（用化學式表示）．
（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是bc（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點       b．比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度   d..比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO↑+9HF．
（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應在電解質(zhì)溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

18．如圖表示溫度、壓強對達平衡的可逆反應：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0的影響（P₁＜P₂）圖中y軸表示的意義是（　�。�

	A．	混合物中L的百分含量		B．	混合氣體的密度
	C．	L的轉(zhuǎn)化率		D．	混合氣體的平均分子量

17．下列敘述及解釋正確的是（　　）

	A．	2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
	B．	對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
	D．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

16．下述反應是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關化合物I的說法正確的是AC
A．可發(fā)生取代、氧化反應     
B．1mol化合物I最多能與4mol H₂加成
C．難溶于水，易溶乙醇等有機溶劑     
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C₉H₉O₂Cl，其官能團的名稱為酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列條件的Ⅲ的同分異構體的結構簡式：、（寫兩種）
a．遇FeCl₃溶液不顯紫色        b．核磁共振氫譜有4組峰
（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料（其它任選）合成CH₃-CH₂OH的化學方程式：，．

15．如圖為實驗室制取蒸餾水裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A儀器的名稱：蒸餾燒瓶；B儀器的名稱冷凝管．
（2）溫度計的水銀球應放在C （填字母序號）
A：液面以下     B：液面上方     C：蒸餾燒瓶支管口處
（3）冷凝器的冷卻水應從b （填“a”或“b”）進入．
（4）實驗時A中除加少量自來水外，還需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

14．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若實驗中使12mol•L^-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂ 反應．則生成的Cl₂ 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應．欲使反應生成的Cl₂ 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．