1．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程如圖：

（1）假設每步反應均是完全的，若制取3mol Na₂FeO₄，需要NaClO固體335.25g．
（2）寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H₂O₂的離子反應方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol•L^-1，則生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

20．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（　　）

	A．	打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
	B．	用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
	C．	木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
	D．	向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

19．一種常用化學膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應條件略去）：

已知：B的分子式為C₂H₄O，B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂；實驗室制取A的反應方程式為：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）聚乙烯醇的結構簡式為；檢驗B常用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（3）反應Ⅱ、Ⅲ的反應類型是聚合反應或加聚反應、水解反應；
（4）與CH₃COOCH=CH₂含有的官能團相同的同分異構體還有4種；
（5）寫出反應Ⅲ的化學方程式．

18．芳香化合物C₈H₈O₂屬于酯的有（　�。┓N．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

17．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉化為C的反應類型為加成反應或還原反應，由E轉化為F的反應類型為氧化反應．
（2）F含有的官能團名稱為醛基，簡述檢驗該官能團的化學方法取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基．
（3）A的結構簡式為．
（4）寫出反應C→D的化學方程式：（CH₃）₂CHCOOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH₃）₂CHCOOC₂H₅+H₂O．
（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：HCOOCH₂-CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH．
①能與NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應．

16．（1）將0.0lmol下列物質①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③＞④（溶液體積變化忽略不計）；
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）現(xiàn)有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．

15．銅在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液時需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄設計的原電池，請根據(jù)圖甲填空，A、B分別是什么物質：
AFe；BCuSO₄溶液（填化學式）．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1mol NaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=13（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產工業(yè)廢水中常含有毒的Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去[室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），其中的Cu²⁺與S^2-生成了溶度積更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu²⁺ （用平衡移動原理解釋）．

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	C．	50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	D．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

13．某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：

已知：
Ⅰ．RCH═CH₂$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
Ⅱ．RCH₂COOH$\stackrel{Br_{2}/紅磷}{→}$
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基丙烯．
（2）B→C的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱，F(xiàn)→G的反應類型為取代．
（3）D的結構簡式為（CH₃）₂CHCHO．
（4）符合下列條件G的同分異構體有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．
①能使樣FeCl₃溶液顯紫色；
②苯環(huán)上只有2個取代基；
③1mol該物質最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學方程式為．

12．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
	B．	一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
	C．	pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
	D．	分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多