20．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	Ba2+、K+、NO3-、Cl-		D．	Zn2+、Na+、OH-、SO42-

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH₄  ②3.01×10²³ 個(gè)HCl分子 ③13.6g H₂S④0.2mol NH₃．下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③		B．	體積：④＜①＜③＜②
	C．	質(zhì)量：④＜①＜③＜②		D．	氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

$\frac{n}{16}$

B．

$\frac{n}{8}$

C．

4n

D．

8n

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成氣體的分子的大小決定
	B．	從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
	C．	同溫同壓下，30mLA2氣體和10mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為 A3 B或B A3
	D．	同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等

16．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解．

方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m ₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如下圖），沉淀完全后，講混和物進(jìn)行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m ₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用過(guò)量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．所涉及的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的第一步操作名稱是：檢查裝置氣密性，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸
（7）反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．
（8）要確定純堿樣品的純度，除了樣品的質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)還需要獲取的數(shù)據(jù)是：裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量．

15．（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

14．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入硝酸，出現(xiàn)有氣泡冒出現(xiàn)象的是Na₂CO₃溶液，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是Na₂SO₄溶液，離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是NaCl溶液，離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaNO₃溶液．

13．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
在上述反應(yīng)中，K₂Cr₂O₇是氧化劑；HCl 是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl₂是氧化產(chǎn)物；CrCl₃是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6e^-；HCl在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和還原性．

12．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤滲析等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：（填序號(hào)）
（1）實(shí)驗(yàn)室的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用③的方法．
（3）除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鐵溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO₃，可采用②的方法．

11．安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是③⑤（填寫序號(hào)）．
①在加油站內(nèi)撥打手機(jī)
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．