13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類比，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO₄溶液褪色④可跟NaHCO₃溶液反應(yīng)  ⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解．

A．

①③

B．

③⑥

C．

④⑤

D．

⑥

12．在t℃時(shí)，10L 0.4mol•L^-1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

t/min	0	2	4	6
V（O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=？

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

	A．	0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢
	B．	反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O244.8L
	C．	0～6min的平均反應(yīng)速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
	D．	反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol•L-1

11．某有機(jī)物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對(duì)分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）在常溫下，該有機(jī)物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3molBr₂作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求寫出推算過(guò)程）

10．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：
已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g•L^-1．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH₂=CH₂；BHCHO．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→DCH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
B→FHCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH．
E+G→XHCOOH+C₂H₅OHHCOOC₂H₅+H₂O．

9．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	鐵的 質(zhì)量g	鐵的 形態(tài)	C（H2SO4） Mol/L	V（H2SO4） m L	溶液溫度		金屬消失的時(shí)間s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、2、4（填序號(hào)）
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是4和5
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s，原因是因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H₂-4e^-=4H⁺，正極：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．電解質(zhì)溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
電解質(zhì)溶液PH的變化變�。ㄌ睢白兇蟆保�“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是C．
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li_1-xMnO₄+Li_x$?_{充電}^{放電}$LiMnO₄，下列有關(guān)說(shuō)法不 正確的是C．
A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li_1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-═LiMnO₄
B．放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

6．O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來(lái)源，將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）為探究外界條件對(duì)I₂生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，填寫表中的空白處．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)物	反應(yīng)前 溶液的pH	溫度
1	對(duì)照組	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①探究FeCl2對(duì)反應(yīng)速率的影響	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②25℃
3	探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響	O3+NaI+H2SO4	③5.2	5℃

（2）為測(cè)定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一種弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實(shí)驗(yàn)中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應(yīng)后溶液中碘的含量為6.35cV g•L^-1．
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏高（填“低”或“高”）．

5．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)中氧化劑是（　�。�

A．

S

B．

KNO3

C．

C

D．

CO2

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ā　。?table class="qanwser">A．KHCO₃溶解度較大B．KHCO₃溶解度較小C．K₂CO₃溶解度較大D．K₂CO₃溶解度較小