3．將2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NO_x）的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.05mol

B．

0.13mol

C．

1.05mol

D．

1mol

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d		B．	原子半徑：A＞B＞C＞D
	C．	金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C		D．	離子半徑：D＞C＞B＞A

1．可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
 ①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
 ③NO₂、NO、O₂的反應(yīng)速率之比為2：2：1
 ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

②④⑤

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
	B．	18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
	D．	28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

19．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	凡金屬元素與非金屬元素化合時都能形成離子鍵
	B．	非金屬原子間不可能形成離子鍵
	C．	鈉原子與氯原子通過得失電子，以離子鍵結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

18．已知常溫下，BaSO₄的K_sp為1×10^-10．現(xiàn)將0.01mol/L Ba（OH）₂溶液與0.02mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，充分反應(yīng)．計算：
（1）混合溶液中Ba²⁺物質(zhì)的量濃度；
（2）混合溶液的pH值．

17．烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
已知D為，F(xiàn)₁和F₂互為同分異構(gòu)體，加成HBr時F₁有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)₂只有一種加成產(chǎn)物，G₁和G₂分別互為同分異構(gòu)體．據(jù)此作答：
（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②（填序號）；B完全燃燒后生成的CO₂和水的質(zhì)量比為44：21．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；G₁的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：
（4）已知B可在堿性條件下和O₂構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式C₆H₁₄-38e^-+50 OH^-=6CO₃^2-+32H₂O．

16．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：
（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂．
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

15．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

14．甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們設(shè)計的方案（理論方案）分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；
③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）關(guān)于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是d．
a．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
c．pH試紙測出的數(shù)值應(yīng)該保留一位小數(shù)
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是與鋅粒反應(yīng)HA溶液比鹽酸快．