20．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L^-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖示．則下列說法正確的是
（　�。�

	A．	當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
	B．	當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁
	C．	NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol•L-1
	D．	生成氣體的體積為10.08L

19．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		B．	NH3的結構式為：
	C．	CH4 分子的比例模型：		D．	-CH3（甲基）的電子式為：

18．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	淀粉、纖維素、油脂和蛋白質均是高分子化合物
	C．	乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2懸濁液加以區(qū)別
	D．	乙醇、乙酸能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是NH₃（填化學式），該反應過程的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
②工業(yè)上向濾液D中通入NH₃，并加入細小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO₃的副 產品NH₄Cl晶體，請說明析出NH₄Cl晶體的原因及通入NH₃的作用增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產出質量分數為32%的燒堿溶液500噸，請計算同時轉移的電子的物質的量是4×10⁶mol．

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質是中學化學中常見的無機物，其中B、D、E是單質，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉化關系（反應條件略）：
請回答下列問題：
（1）反應①是某化學工業(yè)中的重要反應，其反應條件是通電；
（2）H的化學式是H₂S，C的電子式是；
（3）B對應元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質的量之比2：2：1發(fā)生反應，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫出該反應的化學方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O（Y用具體的化學式表示）．

15．判斷下列離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
	B．	少量的鐵與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
	C．	銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	過量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

14．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
①苯酚溶液與溴水反應
②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色
④乙醛與氫氣在催化劑和加熱條件下反應．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

13．分子式為C₇H₇Br，具有苯環(huán)的同分異構體共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質
	B．	常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質的量大于1mol
	C．	2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數約為0.2×6.02×1023
	D．	氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定，是因為該膠體帶有正電荷

11．某課外學習小組設計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質的量濃度也相同的兩種強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積．請回答下列問題：
（1）請將該實驗的主要操作步驟補充完整：
①配制濃度均為 1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1的鹽酸和醋酸分別移入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數值要大于0.12g；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應完全后，記錄下反應起止時間；
⑥反應結束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導管中的水）．
（2）要比較準確地讀取量筒內水的體積，必須包括以下幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內水的體積．其操作的正確順序是②①③．（用序號排列）
（3）該實驗中應該選用B規(guī)格的量筒．（填序號）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考慮水蒸氣的影響，在該實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰視讀取量筒內水的體積，則測得氣體摩爾體積將偏小（填偏大、偏小或不變）．