16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
	B．	小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
	C．	一小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	澄清石灰水中加入過(guò)量硝酸：H++OH-═H2O

15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　　）

	A．	Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-		B．	K+   Na+   Cl-    HCO3-
	C．	Fe2+   K+    NO3-   SO42-		D．	K+   Ba2+  NO3-  Cl-

14．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是（　　）

A．

c=$\frac{1000wρ}{M}$

B．

m=$\frac{Vρw}{100}$

C．

w=$\frac{cM}{1000ρ}$%

D．

c=$\frac{m}{VM}$

13．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N₂和O₂，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（　�。�

A．

原子數(shù)

B．

密度

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

質(zhì)量

12．下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式是C6H12O6		B．	葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源		D．	葡萄糖與蔗糖是同分異構(gòu)體

11．氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF₃的沸點(diǎn)為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N^3-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²；NH₃中N原子的雜化類型是sp³；
③NaN₃與KN₃的結(jié)構(gòu)類似，則NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X⁺與N^3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．每個(gè)N^3-與其距離最近的X⁺有6個(gè)．

10．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
（3）已知Fe²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Fe元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
②1molCN^-中π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

9．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；
（3）F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77kJ•mol^-1．
（2）將1．OmolCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減少；B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減��；E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CO₃+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂Cro₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲線．
從Na₂Cr₂O₇Na和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．趁熱過(guò)濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O結(jié)晶析出；
（3）含Cr₂O₇^2-的廢水要經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，使c（Cr₂O₇²⁺）降到5.0×10^-5mol/L以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一．
已知：K_sp（BaCr₂O₇）=2×10^-7，則c（Ba²⁺）至少應(yīng)達(dá)到4×10^-3mol/L．
（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl₂溶液，將過(guò)量的Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol^-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶VmL
（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺．
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母c、V的代數(shù)式表示）0.336cVg．
③如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．