19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
	C．	氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
	D．	鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

18．下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過(guò)多的是（　　）

A．

BaCO3

B．

NaOH

C．

CuSO4

D．

Al（OH）3

17．某無(wú)色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+、K+、Mg2+、Cl-		B．	Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
	C．	K+、OH-、CO32-、MnO4-		D．	Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

16．鉀離子是細(xì)胞內(nèi)液的主要陽(yáng)離子，體內(nèi)98%的鉀存在于細(xì)胞內(nèi)．經(jīng)檢測(cè)某飲用礦泉水中K⁺濃度為5.85mg/L，該礦泉水中c（K⁺）/mmol•L^-1為（　�。�

A．

1.5

B．

0.10

C．

0.15

D．

1.00

15．有下列各組物質(zhì)
A．O₂和O₃  B．¹²C和¹³CC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和D．甲烷和庚烷
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素； 
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體； 
（3）D組兩物質(zhì)屬于同系物； 
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

14．下列物質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4		B．	HCl的電子式：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．

13．保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�

	A．	城市垃圾分類處理		B．	推廣使用清潔能源
	C．	過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥		D．	推廣使用無(wú)氟冰箱

12．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)108克．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^-和CH₃COOH；溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強(qiáng)酸
	B．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞
	C．	為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
	D．	常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH=a+n

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
	B．	對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高
	C．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
	D．	NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同