16．鑒別二氧化氮和溴蒸氣較為合適的試劑是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液		B．	濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	濕潤的淀粉碘化鉀試紙		D．	硝酸銀溶液

15．發(fā)達國家一些大城市的酸雨以硝酸型為主，原因是這些城區(qū)（　�。�

A．

硝酸工業(yè)發(fā)達

B．

雷雨天氣較多

C．

機動車輛較多

D．

燃料以煤為主

14．氨氣具有廣泛的用途．

（1）實驗室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣．
①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用C（填字母序號）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
（2）用圖2裝置進行噴泉實驗
①收集氨氣時應(yīng)從a（填“a”或“b”）處進氣．
②實驗中B中燒瓶內(nèi)出現(xiàn)噴泉，但水溶液不能完全充滿整個燒瓶，說明水溶液不能充滿燒瓶的原因：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

13．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）上述兩個反應(yīng)能否設(shè)計成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標(biāo)出電子流動方向，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式．
正極是Cu（或C），正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
負極是Fe，負極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的元素是O．
（3）②與④的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成一種淡黃色固體，該固體的電子式為．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是（　�。�

	A．	氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
	B．	Na、Mg與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液變紅色
	C．	硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)
	D．	氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

10．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）

	A．	氮氣的電子式：		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	溴化鈉的電子式：		D．	水分子的結(jié)構(gòu)式：

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
（1）如圖為氫氣與反應(yīng)時間關(guān)系圖，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值且氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol．L^-1．min^-1．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵、離子鍵．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B₂A₄，助燃劑為BC₂，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B₂和A₂C，下列說法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對環(huán)境無污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

7．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	增加H2的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
	D．	體積不變，充入氮氣使容器壓強增大