5．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol S與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個
	B．	1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個
	C．	常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個
	D．	100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH3•H2O 分子0.01NA個

4．下列物質(zhì)既能夠與強酸又能夠與強堿反應，且反應后都能產(chǎn)生氣體的是（　�。�

A．

硫化銨

B．

亞硫酸氫鉀

C．

碳酸氫鈉

D．

硫酸氫銨

3．電解稀H₂SO₄、CuCl₂的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（　�。�

A．

H2和Cl2

B．

Cu和 Cl2

C．

H2和O2

D．

Cu和O2

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NH3•H2O?NH4++OH-		B．	H2SO3?2H++SO32-
	C．	Fe（OH）3?Fe3++3OH-		D．	H2SO4→2H++SO42-

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，
某化學興趣小組設計了兩套實驗方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
反應原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

方案二　稱量法　操作流程如下：

（4）寫出步驟②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

20．下列實驗所選裝置不合適的是（　�。�

	A．	分離水和泥沙選①		B．	從鹽水中獲得食鹽選②
	C．	分離酒精和水選③		D．	由自來水制取純凈水選④

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。�

	A．	為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
	B．	上下移動①中銅絲可控制SO2的量
	C．	②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
	D．	③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

18．（CN）₂、（SCN）₂等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學上稱為“類鹵素”；CN^-、SCN^-等的性質(zhì)也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面敘述正確的是（　�。�

	A．	（CN）2在堿溶液中生成CN-和OCN-
	B．	IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
	C．	均能在空氣中燃燒
	D．	IBr與苯發(fā)生取代反應生成溴苯和碘化氫

17．下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

FeCl3

C．

CuS

D．

FeCl2

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
	B．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	D．	SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr