1．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH₂CH₂OH），依次發(fā)生的反應類型是（　�。�

A．

取代　加成　水解

B．

消去　加成　水解

C．

水解　消去　加成

D．

消去　水解　取代

20．在-CH₃，-OH，-C₆H₅和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

19．高聚物的單體是（　�。�

A．

氯乙烯

B．

氯乙烯和乙烯

C．

D．

18．用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

溴乙烷和水

C．

油酯和水

D．

乙醛和水

17．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等離子中的某幾種．現進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎�得溶液，加入Ba（OH）₂溶液，無明顯現象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的離子是Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-．

16．煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝．完成下列填空．
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO₂），可以利用甲烷與NO₂一點條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH₄與NO₂反應的化學方程式CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），根據傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數據繪制出如圖．

前1s內的平均反應速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第2s時的x值范圍30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的廢氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如下：
①濾渣可以循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂；
②生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu₂O．
（1）科學研究發(fā)現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；測得20min時O₂的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H₂O）=8×10^-5mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為逆向，t₂時改變的條件可能為增大壓強 和增大H₂濃度；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K₁、K₂、K₃的關系為K₁=K₂＜K₃；
（2）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol^-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ•mol^-1；
（3）用電解法也可制備Cu₂O．原理如圖2所示，則陽極電極反應可以表示為：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）

	A．	分離碘酒中的碘和酒精		B．	用銅和濃硝酸制取少量NO2
	C．	比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．	探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

13．N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數為3NA
	B．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	C．	在電解食鹽水的實驗中，測得陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，則電解后溶液的pH為14
	D．	64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

12．欲將反應2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質溶液為FeCl₃溶液，10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為6.4g，假設該電解質溶液為1L，則以Fe³⁺濃度變化表示的該反應的速率為0.02mol/（L．min）．