10．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

9．金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

8．甲基丙烯酸甲酯（）舊法合成的反應(yīng)是：
①（CH₃）₂C=O+HCN→（CH₃）₂C（OH）CN
②（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄
（1）該方法的缺點(diǎn)是ABCD（填字母）
A．反應(yīng)的原料利用率低 B．原料中有有毒物質(zhì) C．對(duì)設(shè)備腐蝕性較大 D．生產(chǎn)成本高．
（2）甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有ABC（填字母）
A．加成反應(yīng)     B．氧化反應(yīng)      C．取代反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

7．向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色		B．	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
	C．	溶液由淺綠色變?yōu)檠�紅色		D．	有氣體產(chǎn)生

6．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號(hào)）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號(hào)）．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

5．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH^-（aq）═ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	B．	將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
	C．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
	D．	已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

4．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化 為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
	B．	該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
	D．	a 電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-═C3 H8O+5 H2 O

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
	B．	同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
	C．	物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)都伴有能量轉(zhuǎn)化
	D．	由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

	A．	植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
	B．	電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
	D．	白熾燈工作時(shí)將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，該式中m 大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

H2CrO4

B．

H3PO4

C．

H3AsO4

D．

HBrO4