5．分別將5ml下列物質(zhì)分別注入15ml水中，振蕩后靜置，能形成如圖所示的是（　�。�
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．

A．

全部

B．

①②⑤⑥

C．

②⑤

D．

①⑥

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S  2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是Al₂（SO₄）₃．若生成1molAl₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×10²⁴．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO₂轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na₂SO₃變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學方程式為SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

3．為減少工廠煙氣中的碳排放，某工廠嘗試用以下工藝流程進行固碳，并產(chǎn)生堿式碳酸鎂【Mg₂（OH）₂CO₃]

已知：①橄欖石的主要成分為Mg₂SiO₄
②Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△=-49.04kJ．mol^-1
（1）固碳時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃ 或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，也可用下列物質(zhì)中的a c（填字母）進行固碳
a．Na₂CO₃；b．BaCl₂；c．NH₃•H₂O；d．NH₄HCO₃
（2）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖所示（時間都為120min），試分析90%橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低；
（3）上述流程制得的堿式碳酸鎂產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)（NaCl和Fe₂O₃），為得到純凈的產(chǎn)品，將產(chǎn)品進行除鐵處理，再對產(chǎn)品進行洗滌，判斷A是否洗凈的操作為取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
（4）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m³/min（已析換成標準狀況下），其中CO₂的體積分數(shù)為15%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂1278kg．

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5g•mol^-）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全離子交換后進行后續(xù)實驗，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學方程式為Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl₂、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并設(shè)計實驗確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl₂已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO₂或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

1．已知稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，按此定義，請?zhí)羁眨?br />（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為QkJ，則Q=0.573kJ．若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是NaOH固體溶于水要放熱．
（2）用0.5molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)放出的熱量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ（選填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是氨水是弱電解質(zhì)，電離時會吸收熱量，．

15．下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液和稀硫酸		B．	氯化鈉固體和濃磷酸共熱
	C．	硝酸鈉固體和濃鹽酸		D．	亞硫酸鈉固體和中等濃度硫酸

14．下列堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液中加入氫氧化鐵		B．	硝酸鋁溶液中加入氨水
	C．	氫氧化鉀溶液中加入硫化銅		D．	碳酸氨中加入氫氧化鉀

13．在一次實驗中，學生需要使用1.0mol•L^-1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱取NaOH固體20.0g；
（2）誤差分析：用字母填寫A、偏大 B、偏小 C、無影響
Ⅰ、溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥，則濃度無影響；
Ⅲ、定容時俯視液面，則濃度偏高．

12．三組物質(zhì)中每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根據(jù)該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H₂SO₄；
（2）第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學方程式分別為2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

11．冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物錯（判斷對錯）