10．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	混合氣體的密度
	C．	3v逆（C）=2v正（B）		D．	氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

9．下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C．  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：NH₃；B：H₂O；C：CO₂．
（2）寫出F+B→I的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑．
（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
	C．	與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
	D．	與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�

A．

X2YZ4

B．

XYZ3

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Z7

6．已知β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來(lái)制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長(zhǎng)浸出時(shí)間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi₂O₆+4 H₂SO₄（濃）1Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4SiO₂+4 H₂O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）₂、CaCO₃．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過(guò)程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．
（6）洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂中會(huì)混有少量O₂，用電極反應(yīng)式說(shuō)明原因加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時(shí)產(chǎn)生O₂，2O^2--4e^-=O₂↑．

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO₃+H₂SO₄（濃）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中． 25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29，若溶液中殘留c（TiO²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，防止Fe³⁺與TiO²⁺同時(shí)生成沉淀．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，同時(shí)加入Na₂CO₃粉末的作用加熱促進(jìn)TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺ 右移，Na₂CO₃粉末消耗H⁺，促進(jìn)TiO²⁺水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H₂SO₄（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl₄反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（6）為了測(cè)定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可取樣品進(jìn)行灼燒，在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	B．	煤的氣化是物理變化
	C．	天然氣是一種清潔的化石燃料
	D．	水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

3．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
	B．	接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
	C．	沸騰爐中出來(lái)的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
	D．	接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
	B．	WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
	C．	WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子
	D．	原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

1．硅孔雀石的主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，還含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
完全沉淀的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）；判斷本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu²⁺，并簡(jiǎn)述理由否，鋁離子全部沉淀時(shí)銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）向?yàn)V液A中加入bd（填字母）除去雜質(zhì)最合適．
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測(cè)定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl₂溶液和稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是acd（填字母）
a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b．產(chǎn)品中混有CuCl₂•2H₂O  c．產(chǎn)品中混有Al₂（SO₄）₃•12H₂O  d．產(chǎn)品中混有Na₂SO₄
②差量法測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO₄•nH₂O）中n值的表達(dá)式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．