1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Q	Q元素的最高正、負價代數(shù)和為0．最高價氧化物為溫室氣體之一•
W	W是地殼中含量最高的非金屬元素．
Y	Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價氧化物的化學(xué)式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價化合物（填“離子”、或“共價”），這些化合物分子內(nèi)微粒間存在的作用力屬于共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（4）單質(zhì)Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項）．
A、Y₂O₃     B、Y₂（SO₄）₃     C、Y（OH）₃     D、Y（NO₃）₃  
③寫出難溶物3的化學(xué)式Al（OH）₃．

20．原電池的構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	銅片作正極，鋅片作負極
	B．	該電池工作時，鋅失電子變?yōu)閆n2+進入溶液
	C．	該電池工作時，電子由銅片流向鋅片
	D．	該電池工作時，H+在銅片上得電子被還原生成H2逸出

19．研究常見有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對學(xué)習(xí)有機化學(xué)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）組成最簡單的烴的化學(xué)式為CH₄；amolH₂與bmolC₂H₄反應(yīng)生成xmolC₂H₆，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+0.5a）mol．
（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH₂Cl₂（填：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₄C；下列有機分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號）
A．CH₂=CH₂  B．CH₂=CH-CH₃  C．=CH₂  D．
（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
ii．有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH．
iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V₂O₅，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L^-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO₃固體  C．K₂SO₄溶液  D．KHSO₄溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達平衡的時間是t₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）
A．容器內(nèi)的壓強不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
	B．	核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵

16．某同學(xué)想通過比較元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究．
（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是稀硫酸，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是澄清石灰水．
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
（3）該實驗?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價是+7價

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）；
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．

14．醫(yī)學(xué)界通過用${\;}_{\;}^{14}$C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)的一種C₆₀的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有關(guān)${\;}_{\;}^{14}$C的正確敘述是（　�。�

	A．	與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同		B．	與14N含的中子數(shù)相同
	C．	是12C60的同素異形體		D．	與12C互為同位素

13．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．

a	原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c	在周期表所列元素中電負性最大
d	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：
（1）基態(tài)c原子核外存在4對自旋相反的電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的軌道雜化類型為sp³雜化．
（4）c的氫化化極易溶于水，除因為與水分子之間易形成氫鍵處，還因為氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag•cm^-3，則d晶胞的體積為$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm³（用M、a表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	體系的總壓強PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
	C．	反應(yīng)的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
	D．	逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）