10．下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（　�。�

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

9．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應(yīng)．裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO₄與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在煤油中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片；
（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應(yīng)一段時(shí)間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是有黃色火焰，生成大量白煙，干燥管中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶?jī)?nèi)氣體變?yōu)闊o(wú)色后，打開(kāi)瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H⁺和OH^_除外）Na⁺、Cl^-、ClO^-離子（填寫(xiě)離子符號(hào)）；
（4）欲測(cè)試廣口瓶中溶液的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）某同學(xué)認(rèn)真分析了該實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)可能不安全，有一定危險(xiǎn)，該同學(xué)得出此結(jié)論的理由是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣與氯氣遇明火（點(diǎn)燃）可能爆炸．

8．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）SO₂是形成酸雨的元兇，它主要來(lái)源于煤和石油的燃燒．某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨
樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）	開(kāi)始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd（填字母代號(hào)）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災(zāi)害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
a	放入蒸餾水	木條燃燒
b	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是與實(shí)驗(yàn)b作對(duì)照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
①汽車點(diǎn)火啟動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來(lái)源，該反應(yīng)的化學(xué)方程為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降．當(dāng)壓強(qiáng)降至原來(lái)的$\frac{2}{3}$時(shí)，壓強(qiáng)不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N₂O+NO₂．

7．將一定量銅粉加入到120mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩余mg銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩余銅粉n g，則加入硫酸后消耗銅粉的質(zhì)量為（　　）

A．

0.96 g

B．

2.88 g

C．

4.32 g

D．

5.76 g

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），當(dāng)反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	生成水蒸氣體積為6.72m/NA  L		B．	參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
	C．	生成NO的質(zhì)量為6mNA g		D．	發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)

5．現(xiàn)有AlCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

3：1

B．

1：12

C．

3：2

D．

6：1

4．下列有關(guān)濃硫酸的敘述完全正確的一組是：（　�。�
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO₂具有強(qiáng)還原性，所以濃硫酸不能干燥SO₂氣體
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸反應(yīng)完全
③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖、紙張等炭化
④濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體中除水蒸氣外只有氫氣
⑤濃硫酸在常溫下能使用鐵制或鋁制容器盛放．

A．

①③⑤

B．

③⑤

C．

②③④

D．

①④⑤

3．在學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化之后，某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的先后順序很重要．他們歸納了下面一些情況，你認(rèn)為正確的是（　　）

	A．	向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+先反應(yīng)
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
	C．	向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
	D．	向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

2．硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
②水泥、玻璃、瑪瑙飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
④陶瓷、玻璃、水泥是人類使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料
⑤硅膠既可做干燥劑也可做催化劑的載體．

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②④⑤

D．

①③④

1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑