20．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

	A．	用SO2漂白食品		B．	用硅制作太陽能電池
	C．	工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨		D．	可用氫氟酸蝕刻玻璃

19．在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p+q），下列說法正確的是（　�。�
①升溫時C（B）/C（C）的值減小
②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大．

A．

①②③

B．

②③

C．

①②

D．

①③

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①根據(jù)圖2，請在下圖的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)中用單位時間內(nèi)生成H₂的體積表示的速率（單位為mL•min^-1）與時間的關(guān)系曲線（圖3中要分別標(biāo)明2、4、6min時刻的速率及反應(yīng)過程中速率的變化曲線）．
②前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H⁺濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片、且表面均經(jīng)過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl₂固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；（填化學(xué)式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．（填化學(xué)式）
  該同學(xué)通過分析實驗a、b中的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實驗中應(yīng)該觀察到了如下的實驗現(xiàn)象：
  實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢．

17．硫氰[（SCN）₂]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X₂）類似，稱為擬鹵素，如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)		B．	（SCN）2可以與KI溶液反應(yīng)
	C．	KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)		D．	（SCN）2可以與KBr溶液反應(yīng)

16．下列關(guān)于金屬鈉及化合物的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
	B．	Na2O2與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
	C．	鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
	D．	不可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

15．軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略），簡化流程圖如下：
請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫不能實現(xiàn)B（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用　　　　B．白色污染的減少　　　　C．酸雨的減少       D．回收貴重金屬
（2）MnCO₃不溶于水，卻能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）脫硫過程中加入KMnO₄制取產(chǎn)品MnSO₂的化學(xué)方程式是2KMnO₄+3MnSO₄+4KOH=5MnO₂+3K₂SO₄+2H₂O．
（4）海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫（除去硫酸根離子），部分流程如圖2：該工藝過程中，脫硫階段主要反映的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓．產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂，石灰乳的兩用特點是提供Ca²⁺使海水脫硫；提供OH^-使海水中的Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，其正極的電極反應(yīng)式是MnO₂+e^-+NH₄⁺═MnOOH+NH₃．

14．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）為證明無色氣體是NO，取下橡皮帽，將注射器往后拉，即看到紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體是NO₂（填化學(xué)式）．將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）若將銅絲改為鐵絲，反應(yīng)后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明有Fe³⁺生成．
（4）實驗結(jié)束后，為防止污染，某同學(xué)設(shè)計了最簡單的方法給予解決：在注射器口塞上一團沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．

13．某興趣小組模擬工業(yè)制造印刷電路板，將FeCl₃溶液敷在絕緣板的銅箔上，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．小組同學(xué)從反應(yīng)后的溶液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，按如圖流程在實驗室中進(jìn)行實驗．

（1）操作X的名稱是過濾．
（2）加入的物質(zhì)A是鹽酸或HCl．
（3）寫出廢液通入Cl₂生成FeCl₃的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）Cu在Cl₂中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成CuCl₂（填化學(xué)式），在該反應(yīng)中Cu作為還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

12．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）上圖所示的物質(zhì)中SO₃和SO₂（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物，寫出Ca（OH）₂在水溶液中的電離方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①②轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①（填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為C．
A．置換反應(yīng)       B．復(fù)分解反應(yīng)      C．化合反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（3）濃H₂SO₄和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是C．
A．SO₂            B．Cl₂             C．O₂
（4）第④步產(chǎn)物漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂．（填化學(xué)式）

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu+2H+═Cu2++H2↑		B．	Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	NH4++OH-═NH4OH		D．	CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O