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3．可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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2．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．N2+3H2=2NH3
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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1．有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結合內(nèi)容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法）．
（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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7．短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X原子最外層只有一個電子，Y原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素可組成為X3YZ4型的化合物
B．三種元素相互作用所形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X和Z形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．Y元素形成的單質(zhì)可能是最常用的半導體材料

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6．X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　　）
A．Y的氫化物在常溫下為液態(tài)
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
C．最低價氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

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5．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和．求20℃時此反應生成物的溶解度．

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4．有關①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
C．①溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）

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3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A，B，C，D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C
B．A與C形成的陰離子可能有AC22-，A2C42-
C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
D．A，B，C，D的單質(zhì)常溫下均不導電

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2．按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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1．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；若反應中消耗了2mol C，則生成1mol Si，轉移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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