8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焓變是指1mol物質(zhì)完全參加反應(yīng)時的能量變化
	B．	中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
	C．	已知：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=8.8kJ•mol-1，若向密閉容器中充入1molHI（g），則分解過程中吸收的熱量為4.4kJ
	D．	對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若使用催化劑，v正、v逆同等程度加快

7．下列溶液中一定呈中性的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液		B．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液
	C．	能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液		D．	電解食鹽水最后所得溶液

6．體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：C（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑（已配平），該反應(yīng)中的還原劑是KSCN．生成物A的化學式為KHCO₃，H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

5．某溶液里存有NH₄⁺  Fe³⁺  Cu²⁺  Cl^- SO₄^2-離子，溶液不渾濁的是（　�。�

	A．	CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
	B．	（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
	C．	Cu（NO3）2  NH4NO3 FeCl3  H2S
	D．	Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2
	B．	Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
	D．	H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

3．下列實驗可行的是（　　）

	A．	用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
	B．	用苯與濃溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
	C．	用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢
	D．	用乙醇從碘水中萃取碘

2．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	光照射甲烷與氯氣的混合氣體
	C．	在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
	D．	乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

1．已知：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的SO₂和H₂混合氣體共3.36L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.01mol/L．則混合氣體中SO₂和H₂的體積比為1：4．

20．X、Y兩元素是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)X比Y大，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	X和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素
	B．	若X和Y都為金屬，則X的金屬性比Y強
	C．	若X、Y的簡單離子分別是aXm+和bYn-，則有a+m=b-n
	D．	若X和Y都為非金屬，則它們的氫化物的穩(wěn)定性X比Y強．

19．在短周期主族元素中，甲元素的原子半徑最��；乙元素是地殼中含量最多的金屬元素；丙元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；丁元素的最高價氧化物的水化物和它的氫化物反應(yīng)生成鹽A．則：
（1）甲是H，乙是Al，丙是Mg，丁是N．
（2）鹽A屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．