14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是a-氨基酸
	B．	CuSO4溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
	C．	凡含有“-CONH-”的化合物均為蛋白質(zhì)
	D．	濃HNO3會使某些蛋白質(zhì)變黃

13．某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的正確命名應是（　�。�

	A．	2-甲基-3-丙基戊烷		B．	3-異丙基己烷
	C．	2-甲基-3-乙基己烷		D．	5-甲基-4-乙基戊烷

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對電子數(shù)是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是BC（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

10．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

b

h

a

f

i

j

l

m

e

c

g

請用具體的元素符號填寫下面空格：
（1）以上元素中，第一電離能最大的是Ar；電負性最大的金屬是O．
（2）i、j、l 三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于ds區(qū)、p區(qū)．
（4）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X
第一電離能	519	580
第二電離能	7296	1820
第三電離能	11799	2750
第四電離能		11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
②表中X可能為以上元素中的Al元素．用元素符號表示a和h形成化合物的電子式是和．

9．2007年3月21日，全國科學技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素的中文名稱為錀（Rg），以此紀念科學家倫琴誕辰111周年．有關(guān)²⁷²Rg的敘述正確的是（　�。�

	A．	272Rg的質(zhì)子數(shù)為272
	B．	272Rg原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為50
	C．	272Rg 原子核內(nèi)有111個中子
	D．	第111號元素位于元素周期表第6周期

8．一定條件下，4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2s末A和B的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	2s末A的濃度為0.6mol/L
	C．	反應速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
	D．	用B表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）

7．C、N、S都是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種元素在自然界中都只以化合態(tài)存在
	B．	三種元素的單質(zhì)在化學反應中都只作氧化劑
	C．	實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
	D．	三種元素的氫化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水

6．有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3：
（1）如果加入蒸餾水，應加900 mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）如果加入pH=4的HCl溶液，應加1000 mL．

5．在密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）保持容器體積不變，降低溫度，平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（2）保持溫度不變，減小容器體積，反應速率加快（填“加快”，“減慢”或“不變化”），平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變深（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（3）保持容器體積和溫度不變，通入N₂，平衡向不移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色不變化（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（4）保持容器壓強和溫度不變，通入Ar，平衡向正向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）