11．催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是其中的關(guān)鍵步驟．
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₁=-544kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的說法正確是BD
A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行
D．當2ν（O_2生成）=ν（SO_2消耗）時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）t℃時，在100L容積固定的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和2.0mol O₂（g），發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡時壓強為初始壓強的$\frac{5}{6}$倍，該溫度下平衡常數(shù)K=100L/mol．
①若溫度不變，再加入1.0mol O₂后重新達到平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“不變”或“減小”），SO₃的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②若溫度不變，將容器容積從100L縮小到50L時，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程當恒溫下，容器容積從100L縮小到50L時，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反應(yīng)將正向移動達到平衡．
（4）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ACD（填序號）．
（5）SO₂的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法，常溫下當吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是AB
A．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c （OH^-）   
B．c（H⁺）+c （H₂SO₃）=c （SO₃^2-）+c （OH^-）
C．c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）        
D．水電離的c（H⁺）＞1×10^-7mol•L^-1．

10．已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在．現(xiàn)以Al-H₂O₂燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下來說法正確的是  （　�。�

	A．	燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
	B．	電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L
	C．	電極b是負極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
	D．	電解過程中，電子的流向由a→d，c→b．

9．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	B．	H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
	B．	神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
	C．	氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
	D．	可以用物理方法或化學(xué)方法從海水中提取所需物質(zhì)

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH^-）分別是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是NaOH（填化學(xué)式）溶液．
（3）純堿溶液堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

6．實驗是進行科學(xué)研究的重要手段．
（1）如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請回答問題：
①用CCl₄可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為萃取，應(yīng)選擇上述圖中乙裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇上圖中的甲裝置．
③裝置圖丁中儀器B的名稱是冷凝管，冷水進水方向：從f（填“e”或“f”）口進水．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發(fā)生反應(yīng)：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O反應(yīng)可以在如圖2裝置中進行．
請回答下列問題：
①A中可采用實驗室制法來制取氨，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②B中加入的干燥劑可選用a（填代號）．
a 堿石灰 b 無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氯與氯化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅色；D中有無色液體生成．

5．在鈉和水的反應(yīng)中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化劑是H₂O（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是氫氣（填名稱）．該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．試用“單線橋”標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（直接標在答題卡的相應(yīng)方程式上）．

4．下列幾種物質(zhì)中：①乙醇 ②MgCl₂晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO₄固體，能導(dǎo)電的是④⑤（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑥．

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	定容時仰視容量瓶的刻度線
	B．	在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度線
	D．	用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

2．對下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是（　�。�

	用途	解釋
A	氨常用作制冷劑	液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低
B	SO2 可用于漂白紙漿	SO2 具有氧化性
C	明礬可用于凈水	明礬在水中生成的氫氧化鋁膠狀物質(zhì)，有吸附性
D	常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸	鐵、鋁表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D